【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）

A．KOH═K++OH﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣

C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣

【答案】AC

【解析】A．氫氧化鉀為強電解質，完全電離，電離方程式：KOH═K++OH﹣，故A正確；

B．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B錯誤；

C．硫酸為強電解質，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故C正確；

D．硫酸鐵為強電解質，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D錯誤；

故選：AC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為 ．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 ．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為 ．
（3）在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）．
A.c（H2）減少
B.正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.CH3OH 的物質的量增加
D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E.平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式： ．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+ ， 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．①寫出陽極電極反應式 ．
②寫出除去甲醇的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環(huán)境污染大，工業(yè)生產(chǎn)中沒有價值

C.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子．
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
（2）XY2﹣離子的立體構型是；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是 ．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 ．

（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2 ， 充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_________________________________________。

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應化學化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出該反應中在反應中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學性質_____________、___________。

②請把（2）中的化學方程式改寫為離子方程式_______________________________________。

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項，下同。

A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色

C.試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D.試管D 中品紅褪色B 中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。

A.無色 紅色 B.無色 無色 C.紅色 紅色 D.紅色 無色

（4）C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）與pH的變化關系如圖所示，則（ ）
A.M點所示溶液導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度不相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）
B.在常溫下，10 mL 0.2 molL﹣1鹽酸與10 mL 0.2 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl﹣）
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL﹣1鹽酸混合液中c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）
A.pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③
B.pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]
C.0.2 mol?L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）
D.0.2 mol?L﹣1鹽酸與0.1 mol?L﹣1NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

B. 過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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