【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿,下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

侯氏制堿法是依據(jù)離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。先在飽和食鹽水中通入氨氣,再向其中通入二氧化碳,制得溶解度較小的NaHCO3,再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。據(jù)此分析解答。

A.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿過(guò)程中需要加熱固體碳酸氫鈉分解以制得碳酸鈉,裝置A是固體加熱灼燒的裝置,涉及此操作,故A不選;

B.裝置B是蒸發(fā)溶液得到晶體的過(guò)程,侯德榜制堿原理中不需要蒸發(fā)溶液操作,故B選;

C.該裝置為過(guò)濾操作,溶液中析出碳酸氫鈉晶體需要過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體,涉及此操作,故C不選;

D.工業(yè)上利用侯德榜制堿原理制備純堿,需要向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,涉及此操作,故D不選;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,陰離子和陽(yáng)離子半徑之比最大的是

A. LiIB. NaIC. CsID. KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、DE是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。AB同周期,且A元素原子核外s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子;C元素的原子序數(shù)比B1,且C元素的原子核外p電子比s電子少1;D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對(duì)電子,它的一種化合物常用于檢驗(yàn)酒駕;E元素的原子序數(shù)為27。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第一電離能介于AC之間的同周期元素有________________(填元素符號(hào))。

(2)C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離,電離所得陰離子的空間構(gòu)型為__________________,寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式_______________。

(3)B元素同主族的元素硅,其四鹵化物的沸點(diǎn)和鉛的二鹵化物熔點(diǎn)如圖所示:

SiX4的沸點(diǎn)依F、ClBr、I次序升高的原因是_________________________

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依FCl、Br、I次序,PbX2中化學(xué)鍵的離子性逐漸_____________(填增強(qiáng)、不變減弱)。

(4)①元素D+6價(jià)橙紅色氧化物常用于檢驗(yàn)酒駕,其在酸性條件下遇到乙醇會(huì)反應(yīng)生成綠色的D3+離子,同時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化為一種無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________。

②元素D可以形成如圖所示的配合物,該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括________(填字母)。

a 極性共價(jià)鍵 b 非極性共價(jià)鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ g Π

(5)已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物,其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測(cè)定這兩種配合物晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;

b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過(guò)濾,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為23 。則紫紅色晶體的化學(xué)式為______________(用配合物的形式寫出化學(xué)式,且E用元素符號(hào)表示,n用具體數(shù)字表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 ( )

AHNO3 BCaCl2 CNH4Cl DH2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )

A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1

B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D. 達(dá)到平衡時(shí),不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e-2OH-Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)33e-5OH-4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若用CH3COODCH3CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),一段時(shí)間后分子中存在D原子的是( )

①乙酸,②乙醇, ③乙酸乙酯,④水

A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1

C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對(duì)象之一分子開(kāi)關(guān)即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:

1)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取,如La3、Sc2。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個(gè)。

2)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。

3)不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子,如:SCN等。一定條件下,SCNMnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。

4NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)HNH鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2離子的部分結(jié)構(gòu)以及HNH鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中HNH鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。

5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________

6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖、圖所示)

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________,C60晶體密度的計(jì)算式為________ g·cm3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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