向少量的石蕊試液中分別加入鈉或通入足量的氯氣，試液的顏色為（　�。�
A、前者呈藍(lán)色，后者先變紅后褪色
B、前者呈藍(lán)色，后者呈紅色
C、前者褪色，后者呈紅色
D、兩者都褪色
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性；氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此來(lái)解答．
解答： 解：Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，則向少量的石蕊試液中加入鈉，溶液顯藍(lán)色；
氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，向少量的石蕊試液中通入足量的氯氣，溶液顯變紅，后褪色，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣和Na的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣、Na與水的反應(yīng)及酸堿指示劑的變色為解答的關(guān)鍵，注意HClO具有漂白性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡
B、鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程
C、鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
D、Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成了NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（　�。�
A、X可能是一種氫化物
B、F中M元素的化合價(jià)可能為+5
C、E可能是一種有色氣體
D、若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、高錳酸鉀溶液中，H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子能夠大量共存
B、向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2，充分反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C、某溫度下，PH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液，一定存在C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（H+）=C（OH-）
D、25℃，已知Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-14mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2O中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示（　　）
A、Cu，OB、Cu，H
C、H，OD、Cu，N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知32g X和40g Y恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和12gH，在相同條件下，16g X和30g Y混合反應(yīng)生成0.25mol Q及若干摩爾H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（　�。ゞ/mol．
A、163B、126
C、60D、120

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO
 
-
3
═H2O+CO
 
2-
3
，則E是一種清潔的能源
B、若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na+[]2-Na+
C、若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽
D、若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、7.8gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol
C、常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積約為2.24L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：
A．Na2CO3 B．NaHCO3   C．NaAlO2   D．CH3COONa   E．NaOH
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是
 
（填編號(hào)）．
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是
 
（填編號(hào)）．
（3）將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO32-）+c（HCO 3-）=
 
mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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