如圖為反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2O中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示（　　）
A、Cu，OB、Cu，H
C、H，OD、Cu，N
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：在氧化還原反應(yīng)中，失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子化合價(jià)升高的元素是Cu元素、得電子化合價(jià)降低的元素是N元素，所以甲、乙分別是Cu、N元素，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化與得失電子的關(guān)系即可解答，熟悉常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是（　�。�
A、FeB、AlC、CuD、Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）△H＜0．下列敘述正確的是（　�。�
A、保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
B、若增加F2的用量，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
C、達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D、恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；
②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；
③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；
④離子化合物中一定含有離子鍵；
⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑥在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵；
⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；
⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；
⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同．
A、③④⑦⑧B、①③④⑦⑧
C、①②⑤⑥⑨D、①④⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�
A、鹽酸
B、CH3COOH
C、NH3?H2O
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向少量的石蕊試液中分別加入鈉或通入足量的氯氣，試液的顏色為（　�。�
A、前者呈藍(lán)色，后者先變紅后褪色
B、前者呈藍(lán)色，后者呈紅色
C、前者褪色，后者呈紅色
D、兩者都褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NaOH溶液除去
C、乙酸與乙醇酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸中的羥基與乙醇中羥基上的氫結(jié)合生成水
D、乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol不同的固體物質(zhì)，體積大小不相同，主要原因是（　　）
A、粒子質(zhì)量不同
B、粒子大小不同
C、粒子間的平均距離不同
D、粒子間的引力不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為
 
．
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)中σ鍵和Π鍵之比為
 
．
（3）將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是
 
（填字母）
a．CO2    b．NaOH     c．CH3COOH    d．NH3      e．HCl
（4）過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：將混合氣體通入
 
中．
（6）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是
 
．
（7）Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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