Question

6．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關系如圖：
請回答：
（1）寫出E物質(zhì)的電子式
（2）寫出C與K反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應的反應物總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式2KCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）J與H反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O₂，K為紅棕色固體粉末，應為Fe₂O₃，由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應為鋁熱反應，故A為Al₂O₃，L為Fe，C為Al，黃綠色氣體G為Cl₂，與C反應得到H為AlCl₃，B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），含有K元素，B在二氧化錳加熱條件下反應生成氧氣，則B為KClO₃，E為KCl，電解可生成KOH、H₂和Cl₂，過量的F與氯化鋁反應得到J，則I為H₂，F(xiàn)為KOH，J為KAlO₂，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O₂，K為紅棕色固體粉末，應為Fe₂O₃，由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應為鋁熱反應，故A為Al₂O₃，L為Fe，C為Al，黃綠色氣體G為Cl₂，與C反應得到H為AlCl₃，B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），含有K元素，B在二氧化錳加熱條件下反應生成氧氣，則B為KClO₃，E為KCl，電解可生成KOH、H₂和Cl₂，過量的F與氯化鋁反應得到J，則I為H₂，F(xiàn)為KOH，J為KAlO₂，
（1）E為KCl，E物質(zhì)的電子式為，故答案為：；
（2）C與K反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應為放熱反應，故該反應的反應物總能量大于生成物總能量，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；大于；
（3）Fe是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e作陰極，接通電源（短時間）電解KCl水溶液的化學方程式為：2KCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2KCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）H為AlCl₃水溶液中鋁離子水解溶液先酸性，離子濃度由大到小排序為：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）J與H反應的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（6）G為Cl₂，G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評 本題考查無機推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關系中特殊反應等是推斷突破口，是對元素化合物知識及學生綜合能力的考查，需對基礎知識全面掌握．