Question

16．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學式）
（2）過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（3）寫出對應各步變化的離子方程式．②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O  ③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 ①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO₄；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸鋇白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，以此來解答．

解答 解：①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO₄；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸鋇白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，
（1）上述分析可知一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含CuSO₄，可能含有NaCl，
故答案為：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；CuSO₄；NaCl；
（2）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒；
（3）②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳氣體，反應離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，①中白色沉淀為碳酸鋇為突破口，題目難度不大．