除去下列少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)），簡(jiǎn)述操作步驟，并寫出有關(guān)變化的離子方程式：
物質(zhì)操作步驟離子方程式
（1）SiO2（Al2O3）
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
（3）FeCl2溶液（FeCl3）
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能；
（2）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（3）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．
解答： 解：（1）除去氧化鋁，可加入過(guò)量鹽酸溶解后過(guò)濾，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）除去碳酸鈉，可通入過(guò)量CO2后靜置，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+CO2+H2O=HCO3-；            
（3）除去氯化鐵，可加入過(guò)量Fe粉溶解后過(guò)濾，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案為：
物質(zhì)操作步驟離子方程式
（1）SiO2（Al2O3）加入過(guò)量鹽酸溶解后過(guò)濾Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）通入過(guò)量CO2后靜置CO32-+CO2+H2O=HCO3-
（3）FeCl2溶液（FeCl3）加入過(guò)量Fe粉溶解后過(guò)濾2Fe3++Fe=3Fe2+
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、除雜等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH-═H2O
B、氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、碳酸鈣溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、FeCl3溶液蝕刻銅：2Fe3++3Cu═3Cu2++2Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A、混合氣體的體積恒定不變
B、混合氣體的顏色不再改變
C、H2、I2、HI的濃度不變
D、I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化和物．
（1）正四面體烷的分子為
 
，其二氯取代產(chǎn)物有
 
種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填字母序號(hào)）
a．能使酸性高錳酸鉀褪色
b．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
（3）已知苯的二氯取代產(chǎn)物有3種，則苯的四氯代物有
 
種．
（4）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且含有一個(gè)苯環(huán)的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，引發(fā)該反應(yīng)的操作為
 
．
（2）D元素在周期表中的位置
 
．
（3）寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式
 
．
（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為
 
．若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時(shí)，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質(zhì)：

①甲中不含氧原子的官能團(tuán)是
 
（寫名稱）
②淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機(jī)物）
淀粉
稀硫酸
△
A
一定條件
B
濃硫酸
170℃
C
試劑X
D
NaOH
△
乙
A的化學(xué)式是
 
，C→D的反應(yīng)類型是
 
．
③丙發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
④化合物丁僅含碳，氫，氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110，丁與FeCl3溶液作用顯紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣可用于自來(lái)水的殺菌，消毒，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，G是ⅠB族的元素．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出E、F、G的元素符號(hào)
 
，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式是
 
．
（2）F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是
 
．
（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[G（NH3）4]SO4?H2O沉淀．該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)
 
鍵與中心離子G2+結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是
 
；
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的
 
（填a、b或c）；配位數(shù)是
 
；若緊鄰的四個(gè)E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是a cm3，E單質(zhì)的密度為ρ g/cm3；則E的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0℃時(shí)，22.4L氫氣有2NA個(gè)氫原子．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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