【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 氯氣 B. 蔗糖 C. 氯化氫 D. 稀硫酸

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；C項(xiàng)，HCl是溶于水能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能氧化乙醇的是(　　)

A. 氧氣 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 酸性重鉻酸鉀溶液 D. 稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是

時(shí)間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是( )

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)。

A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．電子流入的一極為正極

C．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X，Y，Z，W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y，Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式；
（3）由X，Y，Z所形成的常見離子化合物是（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，離子方程式為 ， 水是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色( )

A.淺綠色略變深B.顏色基本不變C.變黃D.變?yōu)榧t褐色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH-COOH，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 水溶液顯酸性 B. 所有原子一定共面

C. 能夠發(fā)生加成反應(yīng) D. 能夠發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. 石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B. 生石灰和水的反應(yīng)

C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D. 木炭在氧氣中燃燒

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