Question

16．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進行滴定．該反應的化學方程式如下：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：
取10mL 6mol•L^-1CH₃COOH溶液，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0.05000mol•L^-1的I₂溶液進行滴定到終點，消耗21.00mL I₂溶液．
（1）實驗中的指示劑是淀粉溶液．
（2）加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用．煮沸的目的是除去溶液中溶解的O₂；冷卻的目的是避免維生素C被O₂氧化．
（3）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)（要求列式，且式中各物理量帶單位）．

Answer 1

分析 （1）單質(zhì)碘遇到淀粉變藍色；
（2）加熱煮沸可以除去溶液中溶解的氣體；根據(jù)題中信息可知維生素C具有較強的還原性；
（3）計算滴定過程中消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI計算樣品中維生素C的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）單質(zhì)碘遇到淀粉變藍色，弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進行滴定維生素C，可以用淀粉作指示劑；
故答案為：淀粉溶液；
（2）由于維生素C具有較強的還原性，易被氧氣氧化，煮沸是為了除去溶液中溶液的O₂，避免維生素C被O₂氧化；
故答案為：除去溶液中溶解的O₂；避免維生素C被O₂氧化；
（3）滴定過程中消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.021 L×0.05mol/L，根據(jù)方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI可知，樣品中維生素C的物質(zhì)的量=n（I₂）=0.021 L×0.05mol/L，
則樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.021L×0.05mol/L×176g/mol}{0.2g}$×100%=92.4%，
答：樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為92.4%．

點評 本題滴定為載體考查根據(jù)方程式計算、物質(zhì)含量的測定，題目難度中等，注意對題干信息的提取，側重于考查學生分析能力和計算能力．