20．有一種滋補(bǔ)品，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物的敘述不正確的是（　　）
A．它屬于芳香族化合物B．它屬于高分子化合物
C．分子式為C13N2H16O2D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物；
B．相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的化合物屬于高分子化合物；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
D．該分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有苯和烯烴性質(zhì)．

解答 解：A．含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，該物質(zhì)中含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物，故A正確；
B．相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的化合物屬于高分子化合物，該分子相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C13N2H16O2，故C正確；
D．該分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有苯和烯烴性質(zhì)，所以一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念、烯烴性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．2014中國(guó)（海南）國(guó)際海洋產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)于2014年10月17日至19日在海南國(guó)際會(huì)展中心舉辦．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后得到晶體NaHCO3，再將其灼燒得到純堿，氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是NH3（填化學(xué)式），原因是NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氫根的濃度．
（2）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
但是，還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時(shí)防止水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將氯化銀加到溴化鈉溶液中，白色不溶物變?yōu)榈S色，把此淡黃色不溶物加到碘化鉀溶液中，淡黃色不溶物變?yōu)辄S色不溶物．此實(shí)驗(yàn)方案為了驗(yàn)證（　�。�
A．活動(dòng)性：Cl-＞Br-＞I-B．還原性：I-＞Br-＞Cl-
C．穩(wěn)定性：AgCl＞AgBr＞AgID．Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶無色溶液的試劑是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2，2，3，3，-四甲基戊烷：（CH3）3C-C（CH3）2-CH2-CH3．
（2）①寫出Na2CO3溶液與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
②寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)方程式：．
③Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，填上適宜的試劑和提純方法乙醇（水）：CaO、蒸餾．
甲烷燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時(shí)：
在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）氫氟酸的電離方程式為HF?H++F-．
（2）寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$．
（3）當(dāng)V=20時(shí)，所得溶液顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如表實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該酸雨試樣中一定含有H2SO4
B將鋅片和銀片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產(chǎn)生大量氣泡形成的原電池中鋅作負(fù)極，銀作正極
C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物
D配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量稀硝酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將20gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.185g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%；
（3）從該溶液中取出10ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度5mol/L，含NaOH物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為40mL．

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