4．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，
其中與A圖變化趨勢一致的是b，與B圖變化趨勢一致的是a，與C圖變化趨勢一致的是c．

a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量
c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量．

分析 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與所帶電荷成正比，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，
a．氫氧化鋇溶液中加入等濃度的硫酸至過量，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度先減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液不導(dǎo)電，繼續(xù)加入稀硫酸，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以B符合；
b．醋酸是弱電解質(zhì)，離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，加入等濃度的氨水，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，二者恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加氨水，離子濃度變小，導(dǎo)電性變小，所以A符合；
c．向稀鹽酸溶液中加入等濃度的NaOH溶液，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉和弱電解質(zhì)水，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減小，當(dāng)二者完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液體積無限增大時(shí)溶液濃度相當(dāng)于NaOH溶液，導(dǎo)電性不變，所以C符合，
故答案為：b；a；c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度關(guān)系及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{2.25}$．200℃時(shí)，將一定量的CO（g）和H2O（g）充入容積為某10L 密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，5min 時(shí)達(dá)平衡，5min～10min只改變了一個(gè)條件，10min 時(shí)再次達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol/L）變化如下：下列說法正確的是（　　）
  0min 5min 10min
 CO 0.01  0.0056
 H2O 0.01  0.0156
 CO2 0  0.0044
 H2 0  0.0044
A．0～5min 時(shí)用H2O（g）表示的平均反應(yīng)速率為1.2×10-3 mol/（ L．min）
B．5min～10min 改變的條件是再加入了0.1mol H2O（g）
C．200℃時(shí)，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），達(dá)平衡時(shí)，CO（g）為1.2×10-3mol/L
D．300℃時(shí)，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），則開始反應(yīng)時(shí)ν（正）＜ν（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示．
即：AmBn（s）?m An+（aq）+n Bm-（aq） c（An+）mc（ Bm-）n=Ksp
已知：某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）═1.8×10-10
Ksp（Ag2CrO4）═1.1×10-12
則此溫度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為1.8×10-8mol/L、1.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
D．由水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質(zhì)可能含NaAlO2
C．沉淀的主要成分不是硅酸鈣D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�
A．酒精著火時(shí)應(yīng)立即用水滅火
B．實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水時(shí)應(yīng)在蒸餾燒瓶中放入幾粒碎瓷片
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請(qǐng)寫出明礬做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol/L，0.02mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.448L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)．
（2）向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2（g）和n mol H2（g），在一定條件下發(fā)生（1）中反應(yīng)．CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比 X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的關(guān)系如圖2所示：
①X1＞X2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），平衡常數(shù)K（A）＞K（B）．
②若B點(diǎn)的投料比為3，則平衡常數(shù)K（B）為170.7（結(jié)果保留小數(shù)后一位）．若反應(yīng)從開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L•min）．
（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成低碳烯烴，工作原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②b為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖4所示．
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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