16．請(qǐng)寫出明礬做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

分析 明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，據(jù)此分析．

解答 解：明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，
故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解離子方程式的書寫，把握明礬凈水原理為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）△H．不同溫度下，在三個(gè)容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積/L112
反應(yīng)物起始量2mol NO2，1mol O32mol NO2，1mol O32mol NO2，1mol O3
溫度T1T2T2
A．0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C．平衡時(shí)N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1℃時(shí)，若起始時(shí)間向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v（正）＜c（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：
①分離花生油和水
②分離乙二醇和丙三醇．已知乙二醇（C2H6O2）是無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，沸點(diǎn)198℃．丙三醇（C3H8O3）是無(wú)色液體，易溶于水和乙醇，沸點(diǎn)290℃
③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份．
正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、蒸餾、萃取D．蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，
其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是b，與B圖變化趨勢(shì)一致的是a，與C圖變化趨勢(shì)一致的是c．

a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過(guò)量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量
c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體帶正電荷，因此能發(fā)生電泳現(xiàn)象
B．Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在1-100nm之間
C．將FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．H++OH-=H2O表示下列哪組離子反應(yīng)（　�。�
A．Cu（OH）2與H2SO4B．Ba（OH）2與H2SO4C．Ba（OH）2與HClD．KHSO4與Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4的質(zhì)量為4克，共含有1.25NA個(gè)原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)嚴(yán)重危及人體健康．下列各組物質(zhì)都屬于毒品的是（　�。�
A．冰毒、黃連素B．海洛因、麻黃堿C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三種物質(zhì)中，溶解度最小的是AgCl．
（2）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)最合適的是B
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時(shí)，生成Mn2+離子，試寫出酸性KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD
A．NaOH         B． NH3•H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
（3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-18，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為5，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過(guò)計(jì)算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

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