Question

3．配置0.1000mol/L CuSO₄（aq） 100mL基本過程：①計算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移，洗滌并轉(zhuǎn)移；⑤定容；⑥搖勻．回答下列問題：
（1）如用CuSO₄配制，需CuSO₄質(zhì)量為1.6g；如用CuSO₄•5H₂O配制，稱量中若物品和砝碼的位置放反，實際稱量得到的CuSO₄•5H₂O質(zhì)量為1.5g（1g以下用游碼）；所配制溶液濃度偏小（填”偏大或偏小或無影響”）．
（2）轉(zhuǎn)移操作中必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需100mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；
（3）定容必需的儀器為膠頭滴管．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要硫酸銅、CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量；托盤天平稱量原理：左盤的質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，據(jù)此判斷稱量中若物品和砝碼的位置放反對溶質(zhì)物質(zhì)的量的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（2）依據(jù)移液的正確操作步驟選擇需要的儀器，判斷玻璃棒作用；
（3）定容的正確操作為：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水到液面距離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，據(jù)此判斷需要儀器；

解答 解：（1）配置0.1000mol/L CuSO₄（aq） 100mL，需要硫酸銅的質(zhì)量：0.1000mol/L×0.1L×160g/mol=1.6g；
若用CuSO₄•5H₂O配制，需要CuSO₄•5H₂O質(zhì)量：0.1000mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，稱量中若物品和砝碼的位置放反則右盤的質(zhì)量=左盤的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量=2g-0.5g=1.5g，所以實際秤取質(zhì)量為1.5g，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低；
故答案為：1.6g 1.5g  偏��；
  （2）移液時應(yīng)將燒杯中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，因為容量瓶瓶頸較細(xì)，為防止液體撒在容量瓶外面，需要用玻璃棒引流；
故答案為：100mL容量瓶  引流； 
 （3）定容的正確操作為：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水到液面距離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，所以定容時需要用到儀器為膠頭滴管；
故答案為：膠頭滴管；

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意托盤天平的使用方法和注意問題，題目難度不大．