將1.5g Cu置于100mL0.4mol/L的溶液中，被還原的與未被還原的的物質的量之比為

[　　]

A．1∶3
B．3∶1
C．3∶5
D．4∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?佛山二模）實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風櫥進行）；
③待反應緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
…
請回答下列問題：
（1）將銅屑灼燒的目的是
除去表面的油污
除去表面的油污
，表面的黑色物質是
氧化銅
氧化銅
．
（2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是
防止反應劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解
防止反應劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解
．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是
避免引入過多NO3-，影響后面的實驗
避免引入過多NO3-，影響后面的實驗
．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
Cu（NO3）2?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是
五水硫酸銅
五水硫酸銅
．
②將五水硫酸銅粗產品提純，要采取的實驗方法是
重結晶
重結晶
．
（5）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是
坩堝鉗
坩堝鉗
，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是
避免驟冷導致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時不能蒸干等
避免驟冷導致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時不能蒸干等
．（只需寫出一項）
（6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會因溫度高轉變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于
化學
化學
變化．（填“物理”或“化學”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．[物質結構]
[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為
 
．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為
 
．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為
 
．
（5）與S
O
2-
4
互為等電子體的一種分子的化學式為
 
．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖8，則該化合物的化學式為
 
．
B．[實驗化學]
目前市場上大量礦泉水、食用油等產品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應原理如下：
精英家教網(wǎng)
實驗過程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，升溫至180℃，反應15分鐘．
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．
步驟4：將濾液轉移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸．
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化結束，體系呈白色漿糊狀．
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻．抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（1）步驟1反應過程中的現(xiàn)象是
 
．
（2）步驟2是為了分離出
 
．
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有
 
．
（4）步驟4加沸石的目的是
 
．
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是
 
．
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源：高中化學同步單元練習冊第一冊(高一年級) 題型：013

將1.5g Cu置于100mL0.4mol/L的溶液中，被還原的與未被還原的的物質的量之比為

[　　]

A．1∶3
B．3∶1
C．3∶5
D．4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：

Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O

分以下幾個步驟：

①將4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；

②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL 12mol?L-1硝酸（在通風櫥進行）；

③待反應緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；

④傾析法趁熱將溶液轉移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)少量晶體，冷卻，過濾；

請回答下列問題：

（1）將銅屑灼燒，表面的黑色物質是                        。

（2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是                             。

（3）下圖是硫酸銅和硝酸的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

CuSO4?5H2O

23.1

32.0

44.6

61.8

83.8

114.0

Cu（NO3）2?Xh2O

83.5

125.0

163.0

182.0

208.0

247.0

①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是                     。

②將所得晶體的粗產品提純，通常采取的實驗方法是                   。

（4）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是         ，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是           。（只需寫出一項）

（5）步驟④中若不用水浴加熱蒸發(fā)，所得晶體可能會因溫度高轉變?yōu)榘咨姆勰诉^程屬于            變化。（填“物理”或“化學”）

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