【題目】某溫度時(shí)，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是

A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)g

B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2

D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g

【答案】D

【解析】本題考查的是電解原理，飽和溶液有關(guān)計(jì)算等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)。側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，明確飽和溶液的特點(diǎn)，電解時(shí)陽極上銅失去電子而不是溶液中的陰離子失去電子是易錯點(diǎn)。

A.電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體的質(zhì)量=(18+m)g，故正確；B.析出硫酸鈉的質(zhì)量為=71/161mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量= ，故正確；C. 若氣體條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，但是陽極上銅失去電子生成銅離子，陰極上析出1mol氫氣，故錯誤；D若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上生成銅離子，陰極上生成氫氣同時(shí)還有氫氧根離子生成，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其電池反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol水，則析出Na2SO4·10H2O晶體為2mg，故錯誤。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3 =________________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

(2)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時(shí)用一定量氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________ （計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________________________(MPa)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是_____________。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________。

(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量， 下列說法中不正確的是

A.y軸可表示鋅片的質(zhì)量

B.y軸可表示溶液中c(H+)

C.若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH2生成

D.溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）俗稱海波或大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。

(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時(shí)所吸收的總能量_____形成生成物化學(xué)鍵時(shí)所放出的總能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4g S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O。

①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化

B．在單位時(shí)間內(nèi)生成0.03mol Na2S2O35H2O，同時(shí)消耗了0.02molNa2S

C．v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1

②制備過程中，為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，通入的SO2不能過量，原因是_____。

(3)某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表：

組號

反應(yīng)溫度（℃）

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/molL-1

V/mL

c/molL-1

V/mL

A

10

10

0.1

10

0.1

0

B

10

5

0.1

10

0.1

5

C

10

5

0.2

10

0.2

5

D

30

5

0.1

10

0.1

5

①上述實(shí)驗(yàn)中能夠說明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的組合是___________。

②能夠說明溫度對反應(yīng)速率影響的組合是_______。

(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr

①電池中左側(cè)的電極反應(yīng)式為Br3- + 2e-= 3Br-，則左側(cè)電極名稱是_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。

②原電池工作過程中鈉離子__________（選“從左到右”或“從右到左”）通過離子交換膜。

③原電池工作過程中生成的氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（ ）

A.向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加鹽酸至過量

B.向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至過量

C.向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至過量

D.向澄清石灰水中緩緩 通入 CO2 至過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A. 常溫下，1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA

B. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

D. 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�

A. 該溫度下NaNO3的溶解度為50 g

B. 原不飽和溶液的密度為g·mL－1

C. 原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

D. 原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 在中燃燒可以生成和的混合物

B. 在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

C. 相同溫度下，在同濃度的和溶液中的溶解度不相同

D. 電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解銅的質(zhì)量小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案