【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量， 下列說法中不正確的是

A.y軸可表示鋅片的質(zhì)量

B.y軸可表示溶液中c(H+)

C.若導線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH2生成

D.溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動

【答案】C

【解析】

鋅-銅-硫酸構(gòu)成的原電池中，根據(jù)原電池原理，鋅片作負極，隨著反應的進行，鋅單質(zhì)失去電子生成鋅離子進入溶液，鋅片的質(zhì)量會不斷減輕；銅作正極，硫酸溶液中的氫離子在銅電極上放電生成氫氣，溶液中的氫離子濃度會減小；溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極。

A.由圖像，結(jié)合分析可知，隨著反應的進行，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多，鋅片會不斷溶解，質(zhì)量減輕，故A正確；

B.由分析可知，溶液中氫離子濃度隨著轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多而減小，故B正確；

C.根據(jù)化合價變化，每生成1mol氫氣，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則若導線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有1molH2生成，故C錯誤；

D.原電池裝置中，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故D正確；

綜上所述，答案為C。

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【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

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【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：

請回答下列問題：

(1)反應④的化學方程式為_____________________________ ；

(2)在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；

(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為 _________________________________；

(4)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體(只含一種官能團)有______________種；

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【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. X為電源負極

B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低

C. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20 mol e-

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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題：

(1)操作①應包括下列操作中的____________。(填序號)

A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發(fā)結(jié)晶

(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是_________________________________。

(3)若測得濾液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，則Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L時即可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。

(5)操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應的化學方程式_________________________；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因____________。

(6)已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請計算：CaCO3 轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率__________________。

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【題目】某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉(zhuǎn)移2 mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是

A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)g

B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為

C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2

D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g

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【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 還原性：I->Fe2+>Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D. 當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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【題目】關于下列裝置說法正確的是

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液

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D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

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