（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。 正極              ，負極             ，電解質溶液          ，電極反應式                    、                  。

（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是      

A．稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH

B．容量瓶不干燥

C．將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶中進行配制。

D．混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切


(1)正極：C或Cu；負極：Zn ；電解質溶液：FeCl3溶液；（每空1分）

負極反應式：Zn－2e－＝Zn2＋；正極反應式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3＋（每空1分）

(2) （2分）CE


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某元素原子價電子構型3d54s2，其應在（     ）

A．第四周期ⅡA族         B．第四周期ⅡB族  

C．第四周期ⅦA族         D．第四周期ⅦB族

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是                             （    ）  

A．N2的電子式：            B．氯化鈉的分子式：NaCl

C．S2-的結構示意圖：               D． 乙烯的結構簡式：C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸

C．用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應，可以加快反應速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

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科目：高中化學 來源： 題型：


將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為                                             

A．mol·L－1　           B．mol·L－1   

C．mol·L－1             D．mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項化學用語中表示正確的是（      ）   

A．Na2O2的電子式為:                        B．丙烷分子的比例模型為：

C．甲醛的結構簡式：HCHO          D．聚丙烯的結構簡式為：                     

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是 (      )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）

B．反應開始到10s， X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始時10s， Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性質和用途中,與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關的是 （  ）

A．油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質
B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
C．植物油能過氫化（加氫）可以變?yōu)橹?br> D．脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質

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科目：高中化學 來源： 題型：


①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 和

②            和               ③CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

④CH3—CH2—CH2—CH3和

⑤O2和O3                               ⑥12C和14C

（1）          組互為同位素；       （2）          組是同一物質；

（3）          組兩物質互稱為同系物；（4）        組兩物質互為同分異構體。

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