Question

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是 。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于 處。若X為鋅，開關K置于 處。

 

 

Answer 1

（1）①b（2分）

②2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+（2分）；HCO3－與H＋反應使H＋濃度減小，產生Al(OH)3沉淀（2分）

（2）陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+，補充溶液中消耗的Cu2＋,保持溶液中Cu2＋濃度恒定（2分）（3）N （2分） M（2分）

【解析】

試題分析：（1）①鋁能與強堿反應產生氫氣，Al（OH）3具有兩性，既能與強堿反應也能與強酸反應生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2-，故應通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀還會繼續(xù)溶解，故答案為b；

②鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應式為：2Al+3H2O-6e-＝Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，是由于HCO3－與H＋反應使H＋濃度減小，產生Al(OH)3沉淀；

（2）電鍍銅時用銅做陽極，陽極上銅被氧化，電解質溶液濃度不變，用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定，采用石墨無法補充Cu2+，故答案為：陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+，補充溶液中消耗的Cu2＋,保持溶液中Cu2＋濃度恒定；

（3）金屬的防護有犧牲陽極的陰極保法和外加電源的陰極保護法，若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，K置于N處，必須讓被保護的金屬接電源負極作陰極；若開關K置于M處，形成原電池，鋅作負極，為犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）。

考點：考查金屬的性質、鹽類的水解、電解、電鍍以及金屬的腐蝕及防護知識