Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8N_A
• B、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C、25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中含有N_A個(gè)氫氧根離子
• D、在常壓、溫室條件下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．注意辛烷的狀態(tài)；
B．先計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．根據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度，再根據(jù)水的離子積計(jì)算氫氧根離子濃度，再由體積計(jì)算氫氧根個(gè)數(shù)；
D．氦氣為單原子分子．

解答： 解：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液態(tài)，不能用22.4L/mol來(lái)計(jì)算辛烷的物質(zhì)的量為，故A錯(cuò)誤；
B.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣和堿反應(yīng)的方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，0.1mol氯氣和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10^-13mol/L，氫氧根離子濃度為：

1×10-14

10-13

=0.1mol/L，1L溶液中含氫氧根離子個(gè)數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A，正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．