Question

（1）有以下幾種物質(zhì) ①乙醇 ②醋酸銨 ③水 ④SO₃⑤食鹽水 ⑥BaSO₄⑦液態(tài)氯化氫請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺�．屬于強電解質(zhì)的是

 

；屬于弱電解質(zhì)的是

 

；屬于非電解質(zhì)的是

 

．
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，其反應的離子方程式為

 

．
（3）用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸．反應如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應的氧化產(chǎn)物為

 

；當有15.8gKMnO₄參加反應，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

 

mol；反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

 

；將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得

 

g漂白粉．

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),氧化還原反應,鈉的重要化合物

專題：氧化還原反應專題,電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物

分析：（1）溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此進行解答；
（2）蘇打為NaHCO₃，胃酸中含鹽酸，二者反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（3）根據(jù)化合價變化判斷氧化產(chǎn)物；根據(jù)16molHCl參加反應時，有10molHCl被氧化計算出被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量；根據(jù)化合價變化計算出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算出獲得漂白粉的質(zhì)量．

解答： 解：（1）強電解質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，滿足該條件下的為：②醋酸銨⑥BaSO₄⑦液態(tài)氯化氫；
弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離，存在電離平衡，滿足該條件的為：③水；
非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，滿足該條件的為：①乙醇 ④SO₃，
故答案為：②⑥⑦；③；①④；
（2）小蘇打為NaHCO₃，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子反應為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（3）反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氯化氫被氧化成氯氣，所以氧化產(chǎn)物為Cl₂；
n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  被氧化的HCl
2mol                     5mol           10mol
0.1mol                 n（Cl₂）        n（HCl）_被氧化
則：n（HCl）_被氧化=

10mol×0.1mol

2mol

=0.5mol；
反應被氧化0.5mol氯化氫會生成0.25mol氯氣，反應轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5 N_A；
0.25氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；0.25molCl₂完全反應生成次氯酸鈣、氯化鈣的物質(zhì)的量都是0.125mol，則理論上生成漂白粉的質(zhì)量為：0.125mol×143g/mol+111g/mol×0.25mol=31.75g；
故答案為：Cl₂；0.5 mol；0.5 N_A；31.75．

點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、氧化還原反應的計算等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．