為測定Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、碘水、NaCl溶液、NaI溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖：
（1）
（2）該實驗可以證明Cl2的氧化性
 
（填“＞”、“＜”）I2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來設(shè)計實驗，要想比較氯氣的氧化性大于碘的氧化性，只要使氯氣和碘的鹽溶液混合觀察是否有碘單質(zhì)生成，如果有碘單質(zhì)生成就說明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，否則不能證明．
解答： 解：（1）要想比較氯氣和碘的氧化性大小，做如下實驗：
少量碘化鈉反應(yīng)→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成紫色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層紫紅色，上層無色）→說明氯氣和碘離子反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性大于碘．
故答案為：適量氯水；四氯化碳；溶液分層，下層紫紅色，上層無色；
（2）通過以上實驗知，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
故答案為：＞；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
點評：本題考查了探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，明確實驗?zāi)康�、正確選取實驗藥品、能根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論是解本題的關(guān)鍵，對學(xué)生來說難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/LNaHA溶液pH=1：
（1）此溶液和等濃度等體積氨水混合反應(yīng)的離子方程式為：
 

混合溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 

（2）25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14，二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 

（3）氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
①做此實驗滴定終點的現(xiàn)象是：
 

②下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
 

A．滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確滴定后俯視讀數(shù)
B．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分無氣泡
C．滴定前錐形瓶未干燥
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中△H為
 
kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d 1
①實驗1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）將3g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.5mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高．取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解．
（1）甲的化學(xué)式為
 
，其晶體屬于
 
晶體
（2）乙的水溶液俗稱
 
，其可以用來做
 
（寫出一種用途）
（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則①丁的電子式為
 
．②常溫下，8g的丁完全燃燒放出的熱量為Q kJ，寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
；
（4）化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽，其相對式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成．戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：
反應(yīng)①：
化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：（分子式C3H6）
氧化
Ⅳ
銀氨溶液
H+
Ⅴ
CH3OH/H+
△
Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程為
 
（注明條件）．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、（1）已知食鹽常加入KIO3來補(bǔ)充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項的序號）
A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO3溶液
②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
 
．
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）
若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．
II、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，
實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
E.10mL量筒        F．膠頭滴管      G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
 
，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
 

①定容時俯視刻度線觀察液面          ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
 
．
②既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
 
．
③不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是
 
．
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2
點燃
.
 
CO2
C． 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑      D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C
△
.
 
2Cu+CO2），物質(zhì)所含元素化合價升高，這種物質(zhì)是
 
劑，在反應(yīng)中
 
（“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中
 
（“得”或“失”）電子．
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被
 
 （“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C有
 
（“氧化”或“還原”）性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有以下幾種物質(zhì) ①乙醇 ②醋酸銨 ③水 ④SO3⑤食鹽水 ⑥BaSO4⑦液態(tài)氯化氫請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺畬儆趶?qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸．反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
；當(dāng)有15.8gKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
；將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得
 
g漂白粉．

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同步練習(xí)冊答案