9.對(duì)將待測(cè)液置于錐形瓶的滴定實(shí)驗(yàn),下列錯(cuò)誤操作中,能造成中和滴定結(jié)果偏低的是( 。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開(kāi)始滴定
C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí),錐形瓶中有少許水
D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)

分析 根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響,以此判斷濃度的誤差.
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏;
B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開(kāi)始滴定,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大;
C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí),錐形瓶中有少許水,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響;
D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái),待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小.

解答 解:A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏高,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏大,故A錯(cuò)誤;
B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開(kāi)始滴定,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏大,故B錯(cuò)誤;
C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí),錐形瓶中有少許水,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))不變,故C錯(cuò)誤;
D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái),待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏小,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定中的誤差分析,度不大,學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的誤差分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下:
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca(OH)2      
 CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴(lài)與石油資源.
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是:反應(yīng)溫度高,能耗大、使用的催化劑毒性大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.天津港爆炸案中對(duì)劇毒的氯化鈉(NaCN)噴灑雙氧水消毒,是利用了雙氧水的氧化性
B.碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氧化銨固體反應(yīng),高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料
D.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),為人類(lèi)防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( 。
A.用圖1所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其某些性質(zhì)
B.用圖2裝置除去甲烷中的乙烯
C.在坩堝中灼燒CuSO4•5H2O晶體以除去結(jié)晶水
D.0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸餾水混合,加熱5min后冷卻,然后向其中加入新制銀氨溶液,水浴加熱,無(wú)銀鏡反應(yīng),說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如下:
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
2mL20/
2mL30/
1mL201mL蒸餾水
A20B
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5.
(2)如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ (用Ⅰ~Ⅳ表示,下同).
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ,可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變.
(4)在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速度加快.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是催化劑(或錳離子的催化作用)的影響.
A.2mL    B.硫酸錳.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.某學(xué)生欲測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液:準(zhǔn)確稱(chēng)取3.90g燒堿樣品,將樣品配成250mL待測(cè)液,用0.2000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液選擇酚酞作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手控制酸式滴定管活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化.直到因加入一滴鹽酸,溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且在半分鐘內(nèi)不變色,即停止滴定.
(2)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度:0.4000mol•L-1
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.000.7023.70
(3)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE(填序號(hào)).
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E.滴定過(guò)程中,錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈,使少量溶液濺出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題.

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示.
①請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn).
②在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因:鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)體系溫度升高,反應(yīng)速率增大;
4min后由于溶液中H+濃度降低,所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減。
(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快.他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究.填寫(xiě)下列空白:
①該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響;
原因Ⅱ:Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響,而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅲ:Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用,但Cl-影響更。ɑ騍O42-影響更大).
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),即得出了正確結(jié)論.他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl固體,觀(guān)察反應(yīng)速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4固體,觀(guān)察反應(yīng)速率是否變化.
通過(guò)觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b現(xiàn)象,從而得出結(jié)論.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足8電子的是( 。
A.CCl4B.H2OC.HeD.Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.如圖裝置是實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置,反應(yīng)原理是C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O,但反應(yīng)過(guò)程中往往伴隨著副反應(yīng)發(fā)生而影響產(chǎn)率.

(1)裝置中儀器A的名稱(chēng)是冷凝管.
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始,開(kāi)啟電熱裝置,三頸瓶中溫度逐漸升高,當(dāng)溫度達(dá)到100℃后,三頸瓶中溶液開(kāi)始出現(xiàn)棕色,隨后慢慢變成黑色,該現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性.同時(shí),還會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(3)加熱至140℃時(shí),會(huì)產(chǎn)生乙醚,化學(xué)方程式為2C2H5OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是b.
a.加成反應(yīng)    b.取代反應(yīng)     c.消去反應(yīng)     d.氧化反應(yīng)
(4)繼續(xù)加熱至170℃,開(kāi)始產(chǎn)生乙烯,為得到相對(duì)純凈的乙烯,洗氣瓶Ⅰ中裝有NaOH溶液,洗氣瓶Ⅱ中裝有品紅溶液,試管中裝有高錳酸鉀酸性溶液.洗氣瓶Ⅱ中溶液的作用是證明二氧化硫已經(jīng)完全被氫氧化鈉溶液吸收,確保收集的氣體是相對(duì)純凈的乙烯.
(5)當(dāng)高錳酸鉀酸性溶液褪色時(shí),將試管部分換成收集裝置,開(kāi)始收集乙烯.請(qǐng)?jiān)偬摼(xiàn)框中繪制出乙烯的裝置圖.
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,停止加熱,卸下乙烯收集裝置;丙打開(kāi)止水夾,擠壓氣唧,目的是將裝置中剩余的二氧化硫排入NaOH溶液完全吸收,防止污染空氣.

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同步練習(xí)冊(cè)答案