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【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當溶液中c（NH4＋）=2c（SO42－）時，溶液的pH

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無法判斷

【答案】A

【解析】

試題稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，溶液中的電荷守恒：c（OH-）+2c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+），一直成立，當2c（SO42-）=c（NH4+），則有c（OH-）=c（H+），溶液的pH=7。故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法錯誤的是（ ）
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，且A為非金屬元素，它們原子的最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是________(寫元素符號)。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式__________________________________。

(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關蒸餾的說法不正確的是

A.能將粗鹽提純B.能將四氯化碳和溴進行分離

C.操作時需加入幾塊沸石，以防暴沸D.部分蒸餾需要使用溫度計便于控制溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（2）該方案能否達到實驗目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進?_____（若能，此問不用回答)。

（3）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是____的質量。

（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：

（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。

（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣及其化合物在生產生活中有重要的應用。

（1）可用O2將HCl轉化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關化學鍵的鍵能如下表所示

化學鍵

H-Cl

O=O

Cl – Cl

H-O

E(kJ·mol-1

a

b

c

d

則該反應的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數式表示)

（2）氯氣是有機合成中的重要試劑，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時Cl2的轉化率如圖所示(T12< T3)

①該反應的△H______________0(填“>”或“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡轉化率的是______________ (填標號)。

A.降低溫度 B.減小容器的體積

C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫

③T1時，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min時達到平衡，則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1，平衡常數K為______________，保持溫度不變，減小投料比，K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判斷反應進行的方向并說明理由____________________________。

④上述反應在低于某溫度時，CH2=CHCH2Cl的產率快速下降，可能的原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×10-29、1.3×10-36、4×10-53。下列說法正確的是

A. 硫化鈉可作處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑

B. 在硫化銅懸濁液中滴幾滴硝酸鉛溶液，會生成硫化鉛

C. 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,當溶液中c(S2-)=0.001mol/L時三種金屬離子不能都完全沉淀

D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol/L的溶液中通入硫化氫氣體，產生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X___________，沉淀C______________。

(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________。

(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認AgNO3已過量的實驗方法是________________________。

(4)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。

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