【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水,當(dāng)溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)時,溶液的pH
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是( )
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,且A為非金屬元素,它們原子的最外層電子排布為ns1,B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
(1)A是________,B是________,E是________(寫元素符號)。
(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式__________________________________。
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)蒸餾的說法不正確的是
A.能將粗鹽提純B.能將四氯化碳和溴進(jìn)行分離
C.操作時需加入幾塊沸石,以防暴沸D.部分蒸餾需要使用溫度計便于控制溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。
(1)試劑a是_________,加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康?/span>_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?_____(若能,此問不用回答)。
(3)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
(4)用所(3)所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL,回答下列問題:
(i)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。
(ii)需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。
(1)可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示
化學(xué)鍵 | H-Cl | O=O | Cl – Cl | H-O |
E(kJ·mol-1 | a | b | c | d |
則該反應(yīng)的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)
(2)氯氣是有機(jī)合成中的重要試劑,丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,達(dá)平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12< T3)
①該反應(yīng)的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ (填標(biāo)號)。
A.降低溫度 B.減小容器的體積
C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫
③T1時,在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2,10min時達(dá)到平衡,則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1,平衡常數(shù)K為______________,保持溫度不變,減小投料比,K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”);若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由____________________________。
④上述反應(yīng)在低于某溫度時,CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降,可能的原因是____________________________。
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【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1,則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×10-29、1.3×10-36、4×10-53。下列說法正確的是
A. 硫化鈉可作處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑
B. 在硫化銅懸濁液中滴幾滴硝酸鉛溶液,會生成硫化鉛
C. 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,當(dāng)溶液中c(S2-)=0.001mol/L時三種金屬離子不能都完全沉淀
D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol/L的溶液中通入硫化氫氣體,產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl﹣、SO42-和NO3﹣的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X___________,沉淀C______________。
(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的____________。
(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3,確認(rèn)AgNO3已過量的實驗方法是________________________。
(4)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
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