【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。
(1)試劑a是_________,加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?_____(若能,此問不用回答)。
(3)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
(4)用所(3)所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL,回答下列問題:
(i)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。
(ii)需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。
【答案】K2CO3溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 沉淀A1(或固體B) 500mL容量瓶 3.7
【解析】
分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,可先溶于水,然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2,操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物,蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3,沉淀A為BaCO3,洗滌后,加鹽酸,蒸發(fā)得到固體B為BaCl2,以此來解答。
(1)加入試劑a,與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀,因此試劑a是K2CO3溶液;碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液,則試劑b是鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
(2)經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K2CO3,直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀,應(yīng)先加入鹽酸酸化,然后再蒸發(fā)結(jié)晶;
(3)測定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量,即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量;
(4)用所(3)所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL,由于沒有450mL容量瓶,則需要500mL容量瓶,則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶;因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol=3.725g,由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g,則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)有機(jī)物X的說法正確的是
A. 有機(jī)物X 的分子式為C15H10O5
B. 與濃溴水反應(yīng),1 mol有機(jī)物X最多消耗8 mol Br2
C. 一定條件下,1 mol有機(jī)物X最多能與8 mol H2反應(yīng)
D. 1 mol有機(jī)物X最多能與5 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題:
(1)Cu2O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________; Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰, Ni在周期表中的位置是__________________。
(2)將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。
①乙醇分子中C 原子的軌道雜化類型為__________________,NH3與H+以配位鍵形成NH4+,則NH4+的空間構(gòu)型為____________________。
②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外,還有____________________。
③NH3極易溶于水的原因主要有兩個(gè),一是_______________,二是_______________________。
(3)CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________(寫出一種即可)。
(4)Cu 與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶體密度為a g·cm-3,則Cu與F最近距離為____________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家制造出由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子,并用質(zhì)譜儀探測后證實(shí)了它的存在.若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu),下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是( )
A.是氧元素的一種同位素
B.是氧氣的同素異形體,分子內(nèi)含有共價(jià)鍵
C.是一種新的氧化物
D.是臭氧的同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水,當(dāng)溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)時(shí),溶液的pH
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng) “AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I(xiàn)2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。
下列敘述中正確的是( )
A. 甲組操作時(shí),微安表(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. 甲組操作時(shí),溶液顏色變淺
C. 乙組操作時(shí),C2做正極
D. 乙組操作時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-=2I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C都是金屬,把A浸入C的硫酸鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時(shí),B為負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>
A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A
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