Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

 

，理由是

 

；
（2）圖中△H=

 

kJ?mol^-1；（5）已知單質硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H

 

   （要求計算過程）．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）加入催化劑，可以使得活化能減小，反應速度加快；
（2）根據(jù)反應2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）結合1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1計算反應熱；
（3）利用蓋斯定律計算即可．

解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，加入催化劑，活化能減小，
故答案為：降低；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198；
（3）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3 S（s）+

9

2

O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1，
故答案為：-1185 KJ?mol^-1．

點評：本題綜合考查反應熱與焓變，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意催化劑對反應的影響以及蓋斯定律的應用．