為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L．樣品中鋁的質(zhì)量是
 
g．
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=
 
．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)n=
V
Vm
計算氫氣的物質(zhì)的量，利用方程式計算鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Al的質(zhì)量；
（2）發(fā)生反應(yīng)：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，由方程式可知，生成的n（Fe）等于鋁熱劑中n（Al），與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL氫氣的物質(zhì)的量為
bL
22.4L/mol
=
b
22.4
mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，樣品中鋁的物質(zhì)的量為
b
22.4
mol×
2
3
=
b
33.6
mol，故Al的質(zhì)量=
b
33.6
mol×27g/mol=
9b
11.2
g，
故答案為：
9b
11.2
；
（2）由方程式2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3可知，生成的n（Fe）等于鋁熱劑中n（Al），與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，所以（2）中生成的氫氣與（1）中生成氫氣體積之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3，
故答案為：2：3．
點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式的計算等，難度不大，（2）利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，簡化計算步驟，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、I-、MnO4-
B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、Al3+、Na+、SO42-、CO32-
D、Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
，理由是
 
；
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
 
   （要求計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為
 
mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的廣泛可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是
 
（填序號）．
a．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）用100mL 12.0mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0.30mol，請你分析可能的原因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mL FeCl2溶液中通入一定量的Cl2后，把溶液分在兩等份．一份加入足量的硝酸銀溶液，反應(yīng)得到28.7g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液中不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.56g，求：
（1）通入Cl2反應(yīng)后的溶液中Cl-的物質(zhì)的量；
（2）通入Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）原FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為
 
．
（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為
 
．
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0.1mol/L NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）x=
 
；
（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a．10mL0.1mol?L-1 HCl和b．10mL 0.1mol?L-1醋酸中：
①若Zn不足量，則Zn粉完全反應(yīng)所需的時間：a
 
b（填“＞、＜或=”），
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a
 
b（填“＞、＜或=”）；
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a．鹽酸和b．醋酸中：
①若Zn不足量，則Zn粉完全反應(yīng)所需的時間：a
 
b（填“＞、＜或=”），
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a
 
b（填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子多的還原劑，還原性強(qiáng)
D、得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性強(qiáng)

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