【題目】根據(jù)所學知識,完成問題:
(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應,設計一個原電池,寫出電極反應式. 正極 , 負極 , 電解質溶液 , 電極反應式、 .
(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A.稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶中進行配制.
D.混勻容量瓶中溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E.定容時,俯視液面使之與刻度線相切.
【答案】
(1)C;Zn;FeCl3溶液;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Fe3++e﹣=Fe2+
(2)CE
【解析】解:(1)由反應“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知,反應中Zn被氧化,應為原電池負極,失電子而被氧化,電極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+ , 正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料,F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原,電極反應式為Fe3++e﹣=Fe2+ , 電解質溶液為FeCl3 , 所以答案是:C;Zn;FeCl3溶液;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Fe3++e﹣=Fe2+;(2)A、稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH,則由于氫氧化鈉變質,導致氫氧化鈉偏少,根據(jù)c= 可得配制的溶液濃度偏低,故A錯誤;B、容量瓶中有少量的蒸餾水不影響溶液體積、溶質的物質的量,所以不影響配制結果,故B錯誤;C、;將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶中,則根據(jù)溶液熱脹冷縮,所以到室溫時體積偏小,根據(jù)c= 可得,配制的溶液濃度偏高,故C正確;D、定容、搖勻后,由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液,所以液面會低于刻度線,屬于正,F(xiàn)象,不需要加入蒸餾水,否則會導致配制的溶液體積偏大,根據(jù)c= 可得,配制的溶液濃度偏低,故D錯誤;E、定容時俯視容量瓶刻度線,加入的蒸餾水在刻度線下方,即配制的溶液體積偏小,根據(jù)c= 可得,配制的溶液濃度偏高,故E正確;故選CE.
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【題目】某研究性學習小組根據(jù)元素非金屬性與其最高價氧化物對應的水化物之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究,下列關于試劑B選擇正確的是( )
A.稀H2SO4
B.Na2SO4溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2SiO3溶液
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【題目】如圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥.圖中a為止水夾,b為分液漏斗的活塞,通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽,現(xiàn)裝置內的空氣已排盡.為使實驗成功,甲、乙、丙中盛放的溶液分別為( )
A.NaHCO3飽和溶液、12 molL﹣1 鹽酸,18.4 molL﹣1 H2SO4
B.Na2CO3飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液
C.NaOH飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4
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【題目】順﹣1,2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1,2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉化:
該反應的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù),分別稱作正,逆反應速率常數(shù).回答下列問題:
(1)已知:t1溫度下,k(正)=0.006s﹣1 , k(逆)=0.002s﹣1 , 該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=;該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆),則△H0(填“小于”“等于”或“大于”).
(2)t2溫度下,圖2中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是(填曲線編號),平衡常數(shù)值K2=;溫度t1t2(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是 .
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【題目】下列說法中,不正確的是
A.1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
B.0.012 kg 12C約含有6.02×1023個碳原子
C.阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1 mol
D.使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱
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【題目】如圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽.小明仔細閱讀后,結合自己的生活經(jīng)驗和所學知識得出了修正液的某些性質,小明的推測中不合理的是( )
A.修正液是一種膠體,均一、穩(wěn)定
B.修正液中含有有毒的化學物質
C.修正液的成分對紙張不具腐蝕性
D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃
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【題目】32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后,恰好完全反應,反應方程式如下:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O問:
(1)得到SO2氣體的體積(標準狀況下)是多少?
(2)把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液,所得溶液中溶質的物質的量濃度.
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【題目】對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )
A.加入足量稀鹽酸無沉淀,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生,一定有SO
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO
C.無色試液加入NaOH溶液,試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍,結論:試液中無NH
D.無色溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,結論:原溶液一定含有CO
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得
下列有關敘述正確的是( )
A.1mol貝諾酯分子可與7molH2完全反應
B.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
D.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應
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