Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 18 g D₂O和18 g H₂O中含有的質子數均為10N_A
• B． 1 mol Cu和2mol熱的濃硫酸反應可生成N_A個SO₂分子
• C． 3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個電子
• D． 標準狀況下，22.4 L N₂和H₂混合氣中含N_A個原子

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質量為20g/mol；
B、銅只能與濃硫酸反應；
C、鐵變?yōu)樗难趸�三鐵時，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價；
D、求出混合物的物質的量，然后根據氮氣和氫氣均為雙原子分子來分析．

解答 解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，且兩者中均含10個質子，故18 g D₂O和18 g H₂O的物質的量不相等，所以質子數不相等，故A錯誤；
B、濃硫酸反應時濃度變稀，和銅的反應即停止，故生成的SO₂少于N_A個，故B錯誤；
C、鐵變?yōu)樗难趸�三鐵時，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵失去8mol電子即8N_A個，故C正確；
D、標準狀況下22.4 L N₂和H₂混合氣為1 mol，而由于氮氣和氫氣均是雙原子分子，故1mol混合氣體中含有2 N_A個原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．