Question

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素的質子數(shù)之和的兩倍．這四種元素中有一種元素的單質易溶解于CS₂溶劑中．請寫出：
（1）A元素的名稱H，B元素的符號O．
（2）C元素的單質與A₂B反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：．
（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，有一種元素的單質易溶于CS₂溶劑中，該單質為S；根據(jù)“B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素的質子數(shù)之和的兩倍”可知D為S元素、B為O；B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素的質子數(shù)之和的兩倍，則A、C質子數(shù)之和為：$\frac{8+16}{2}$=12，則A、C同族，則A為H元素、C為Na元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，有一種元素的單質易溶于CS₂溶劑中，該單質為S；根據(jù)“B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素的質子數(shù)之和的兩倍”可知D為S元素、B為O；B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素的質子數(shù)之和的兩倍，則A、C質子數(shù)之和為：$\frac{8+16}{2}$=12，則A、C同族，則A為H元素、C為Na元素，
故答案為：氫；O；
（2）C元素的單質為Na，A₂B為H₂O，金屬Na與水H₂O反應生成NaOH和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）C元素跟D元素形成的化合物的化學式為Na₂S，硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，離子鍵形成過程為，
故答案為：；
（4）兩種均含有這四種元素的化合物為NaHSO₃、NaHSO₄，二者相互反應的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查位置結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷各元素為解答關鍵，側重考查學生分析推理能力，需要注意熟練掌握原子結構與元素周期表，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力．