【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
A. 在常溫常壓下,11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C. 32克氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D. 在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖兩個電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過,下列敘述中正確的是( )
A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B. 甲燒杯中B極上電極反應式4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C. 乙燒杯中滴入酚酞試液,D極附近先變紅
D. 燒杯中C極上電極反應式為4H+ + 4e-=2H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。
(1)鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點,是鈦系儲氫合金的代表。
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________。
②Fe元素在周期表中的位置是_________。
(2)制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________。(用元素符號表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為____,中心原子的雜化方式為_______。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構均與NaCl的晶體結(jié)構相似,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:FeO_____(填“>”“<”或“=” )NiO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構如圖所示。
①該晶體的化學式為__________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。
已知:a=511pm,c=397pm;標準狀況下氫氣的密度為8. 98×10-5g/cm3;
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為________。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì),選擇裝置 .
(2)從碘水中分離出I2 , 選擇裝置 , 該分離方法的名稱為 .
(3)裝置A中①的名稱是 , 進水的方向是 .
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如圖流程的實驗:
問題1:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用.
粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液; ②加入過量的BaCl2溶液; ③加入過量的NaOH溶液;
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7; ⑤溶解; ⑥過濾; ⑦蒸發(fā).
正確的操作順序是(填寫序號字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③①②⑥④⑦
問題2:按所選順序操作時,步驟④的離子方程式是 .
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種,若用四個圓表示四種溶液,兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象,如圖所示.請回答:
(1)丁是;通常其用途為 .
(2)甲和丙的化學反應方程式為; 反應類型為 .
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【題目】下述實驗能達到預期目的的是( )
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗目的 |
A | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 證明SO2具有氧化性 |
B | 將Cl2通入NaBr溶液中 | 比較氯與溴的氧化性強弱 |
C | 將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 | 研究溫度對化學平衡的影響 |
D | 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化劑對H2O2分解速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示,曲線中的點都符合c(H+)×c(OH-)=常數(shù),下列說法錯誤的是( )
A. 圖中溫度T1>T2
B. 曲線a、b均代表純水的電離情況
C. 圖中五點Kw間的關系:B>C>A=D=E
D. 若處在B點時,將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性
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【題目】一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖變化的是( )
A. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
B. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
C. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g)ΔH<0
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