11．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的金屬性依次增強

分析 A．Li、C、O為同周期元素，原子序數(shù)大的最外層電子數(shù)大；
B．P、S、Cl為同周期元素，原子序數(shù)大的元素的最高正化合價大；
C．N、O、F為同周期元素，原子序數(shù)大的原子半徑�。�
D．Li、Na、K為同主族元素，原子序數(shù)大的金屬性強．

解答 解：A．Li、C、O為同周期元素，Li、C、O原子最外層電子數(shù)分別為1、4、6，依次增加，故A正確；
B．P、S、Cl為同周期元素，最高正化合價分別為+5、+6、+7，依次升高，故B正確；
C．N、O、F為同周期元素，則原子半徑依次依次減小，故C錯誤；
D．Li、Na、K為同主族元素，原子序數(shù)大的金屬性強，則Li、Na、K的金屬性依次增強，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．放熱反應一定比吸熱反應的反應速率快
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的反應過程
D．反應速率快的反應，其反應物的轉(zhuǎn)化率一定高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．最近報道在-100°C的低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C5H4，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別（一氯代物只有一種），而碳的化學環(huán)境（位置）卻有2種，而且，分子中既有C-C單鍵，又有C=C雙鍵．溫度升高將迅速分解．X的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對分子質(zhì)量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數(shù)相等．試回答：
（1）元素符號：XI，YNa，ZCl．
（2）Y的兩種氧化物為Na2O和Na2O2．用化學方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了置換反應反應（填基本反應類型）．有關(guān)反應的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，用途非常廣泛．
（1）工業(yè)上可以使用CO和H2反應生成甲醇（液體）．H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol，甲醇的燃燒熱為 726.51kJ/mol，則由CO和H2生成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入1mol CO 和3mol H2發(fā)生反應生成甲醇（氣體）．2min后達反應限度，測得壓強是反應前的70%，則用甲醇表示的反應速率為0.15mol/（L．min）．
下列情況能說明反應達到限度的有CE．
A．混合氣體密度不改變
B．單位時間生成0.1mol CH3OH，同時消耗0.1mol CO
C．混合氣體平均分子量不變
D．氣體總體積不變
E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
改變條件，能否使反應達到限度時，體系壓強為初始壓強的40%？（填“能”或“不能”，并簡要說明原因）不能，因為該反應為可逆反應，當CO完全反應時，壓強為反應前的50%，因此不可能達到40%．
（3）甲醇與鈉反應生成甲醇鈉和氫氣，寫出甲醇鈉的電子式：Na+[]-．
（4）科學家研制了以甲醇為燃料的燃料電池，若電解質(zhì)為KOH，則電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）我國酸雨屬SO2污染型．某校興趣小組取雨水樣品進行實驗．每隔一段時間測定雨水的pH，得到的結(jié)果如下表
測定時間/h01234
pH4.734.624.564.554.55
該雨水樣品的pH變化的原因用化學方程式表示2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）下列一組能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是B（填字母）．
①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
③燃料脫硫    ④在已酸化的土壤中加入石灰   ⑤開發(fā)新能源
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
（3）氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑．家庭使用漂白粉進行消毒時，可直接將漂白粉置于空氣中，請寫出反應的化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．開發(fā)核能、太陽能、氫能等新能源，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程
C．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
D．針對節(jié)能減排需要大力建設火力發(fā)電站

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為3A+B?2C．
（2）0～t1 s內(nèi)A氣體的反應速率為$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
（3）反應后與反應前的壓強之比為9：13．
（4）（t1+10）s時，A氣體的體積分數(shù)為$\frac{2}{9}$，此時v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關(guān)于該反應的說法正確的是bc．
a．到達t1時刻該反應已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組粒子中，互為同位素的是（　�。�
A．H  TB．O2  O3C．紅磷 白磷D．H2  D2

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