1．下列說法正確的是（　　）
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．放熱反應一定比吸熱反應的反應速率快
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的反應過程
D．反應速率快的反應，其反應物的轉(zhuǎn)化率一定高

分析 A．反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據(jù)；
B．根據(jù)升高溫度，吸熱熱反應的反應速率一定比放熱反應的反應速率大；降低溫度，吸熱熱反應的反應速率一定比放熱反應的反應速率小；
C．根據(jù)△G=△H-T•△S判斷；
D．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$，與反應速率無關．

解答 解：A．反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據(jù)，對于吸熱反應，在一定溫度下也能進行，故A錯誤；
B．升高溫度，吸熱熱反應的反應速率一定比放熱反應的反應速率大；降低溫度，吸熱熱反應的反應速率一定比放熱反應的反應速率小，故B錯誤；
C．△G=△H-T•△S＜0時，反應能自發(fā)進行，適合于所有的過程，故C正確；
D．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$，與反應速率無關，例如加入催化劑反應速率增大，但轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應能否自發(fā)的判斷、反應速率的影響因素以及轉(zhuǎn)化率與反應速率的關系等，題目難度不大，注意把握相關概念的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3．試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞H2S（填化學式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于離子晶體；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應方程式為：S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O；
（6）若由A、C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼
B．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
C．用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
D．使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，將試紙浸入溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．雙鴨山市第一中學高二化學興趣小組設計的苯和液溴反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
①試管A中的反應方程式為．
②試管C中四氯化碳的作用是：吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D中石蕊變紅色；E中產(chǎn)生淡黃色的沉淀．寫出E中反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
③反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）用電子式表示．
①鋁原子     
②硫離子
③溴化鎂的形成過程
（2）在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
①63Li和73Li互為同位素．
②146C和147N質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素．
③2311Na和2412Mg的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、稀硫酸．按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用．原因是形成原電池加速鋁導線的腐蝕．
（2）設計一種以鐵和硫酸鐵反應為原理的原電池，寫出電池的正、負極的名稱及電極反應式．負極（鐵）Fe-2e-═Fe2+；正極（石墨）2Fe3++2e-═2Fe2+．
（3）在銅-鋅-硫酸構成的原電池中，陰離子移向負極，當導線中有1mol電子通過時，理論上溶解鋅32.5 g；銅片上析出0.5 mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　　）
A．主族元素的最外層電子數(shù)都等于它的最高正化合價
B．同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相等
C．同周期的主族元素隨核電荷數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小
D．第N周期有N種主族元素是金屬元素（N＞1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關膠體的說法中，不正確的是（　�。�
A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小
B．“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的聚沉有關
C．向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體
D．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的金屬性依次增強

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