【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究. 【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn),結(jié)果為t1>t2

序號(hào)

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/molL1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

檢查該裝置氣密性的方法是
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是
【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕.

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:左側(cè)液面右側(cè)液面(選填“上升”、“下降”).
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開活塞加入食鹽水后,你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是: . 實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致,裝置氣密性良好,原因是

【答案】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水,若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變,則說明裝置氣密性好;在其它條件一定時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大;下降;上升;吸氧腐蝕消耗氧氣,反應(yīng)放熱使氣體溫度升高,容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變,液面沒有升降;發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣,氣體分子數(shù)減小
【解析】解:【實(shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水,若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變,則說明裝置氣密性好, 所以答案是:從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水,若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變,則說明裝置氣密性好;
t1>t2 , 說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大,二者濃度不同,說明在其它條件一定時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大,
所以答案是:在其它條件一定時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大;【實(shí)驗(yàn)二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,有氣體生成,而且放熱,故壓強(qiáng)增加,故左側(cè)液面下降;右側(cè)液面上升;
所以答案是:下降;上升;②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+4OH=2H2O,且反應(yīng)放熱,預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:吸氧腐蝕消耗氧氣,反應(yīng)放熱使氣體溫度升高,容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變,液面沒有升降;實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致,裝置氣密性良好,原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣,氣體分子數(shù)減小,
所以答案是:吸氧腐蝕消耗氧氣,反應(yīng)放熱使氣體溫度升高,容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變,液面沒有升降;發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣,氣體分子數(shù)減。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的,下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實(shí)際的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等,對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義.取某樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液,其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42﹣

NO3

Cl

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣6

2×10﹣5

a

2×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

請(qǐng)回答下列問題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測(cè)液中c(H+)濃度a為________mol/L.

(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.

①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是______________(寫化學(xué)方程式).

(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物,該化合物常作為豆腐生產(chǎn)的原料,它在豆腐生產(chǎn)中的作用是___________

②吸收煙氣中的SO2,以下物質(zhì)可作吸收劑的是_______(填序號(hào));

a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3 d. Na2SO3

硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用,寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO4 (s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42 . 不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是(
A.該平衡的Ksp=c2(Ca2+)c2(K+)c(Mg2+)c4(SO42
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液,溶解平衡向左移動(dòng)
C.升高溫度,溶浸速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CSi都屬于第ⅣA族元素,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. CSi都是良好的導(dǎo)電材料B. CO2SiO2常溫下都呈氣態(tài)

C. CH4SiH4都是共價(jià)化合物D. H2CO3H2SiO3都是二元強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

(1)實(shí)驗(yàn)原理

用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,第二步反應(yīng)的離子方程式為___________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2。

已知:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

(2)實(shí)驗(yàn)步驟

①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是______________;

②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶;

③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;

④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性;

⑥重復(fù)④的操作。

⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴________________作指示劑;

⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若在滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.60 mL,則此水樣中氧氣(O2)的含量為___(單位:mg·L-1)。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得水樣中O2的含量將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程一定需要加入還原劑的是(  )

A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

C. H→H2 D. C→CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M2O7xS2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O7x+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O,M2O7xM的化合價(jià)是( )

A. +2 B. +4 C. +6 D. +3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)一定時(shí)間后,可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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