【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO4 (s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42 . 不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.該平衡的Ksp=c2(Ca2+)c2(K+)c(Mg2+)c4(SO42
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液,溶解平衡向左移動(dòng)
C.升高溫度,溶浸速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)

【答案】D
【解析】解:A.由反應(yīng)可知,該平衡的Ksp=c2(Ca2+)c2(K+)c(Mg2+)c4(SO42),故A正確; B.加入飽和K2SO4溶液,SO42濃度增大,則溶解平衡向左移動(dòng),故B正確;
C.由圖可知,溶解平衡為吸熱反應(yīng),則升高溫度,溶浸速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C正確;
D.加入飽和NaOH溶液,Ca2+和Mg2+濃度減小,則溶解平衡正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題

(1)實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整,在虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖。___________

(3)下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體

(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步

①NH3→NO 化學(xué)方程式為____________

②NO→NO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______ 。

③ NO2HNO3 化劑 還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

(5)1中,實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________,

(6) 1中,X的化學(xué)式為__________,從物質(zhì)性質(zhì)上看,X 屬于_______氧化物。

(7)若要將NH3→N2,,從原理上看,下列試劑可行的是_______

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是______

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子核外電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

容器

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1

T2

T1

起始量

2 molC 1 molH2O

1 molCO 1 molH2

4 molC 2molH2O

A. 甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V>0.5 L

C. 當(dāng)溫度為T(mén)1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5

D. 乙容器中,若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol,則T2< T1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)固體A的主要成分是______________(寫(xiě)名稱).

(2)鋁土礦與過(guò)量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______

(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________

(4)指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________

(5)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng),制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X.已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子,有0.5mol化合物X生成,此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),學(xué)好化學(xué)終生有益。如人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食NaNO2,則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而喪失其生理功能,臨床證明服用維生素C可以解毒,這說(shuō)明維生素C 具有

A. 酸性 B. 堿性 C. 還原性 D. 氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究. 【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn),結(jié)果為t1>t2

序號(hào)

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/molL1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

檢查該裝置氣密性的方法是
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是
【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕.

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,打開(kāi)活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:左側(cè)液面右側(cè)液面(選填“上升”、“下降”).
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開(kāi)活塞加入食鹽水后,你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是: . 實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致,裝置氣密性良好,原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是(

A.氨易液化B.HFHCl分子更穩(wěn)定

C.冰浮在水面上D.HI的沸點(diǎn)小于HF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是 . a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 , 氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))
(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

①工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是
②制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是; ③寫(xiě)出電解Al2O3反應(yīng)方程式

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