在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種 敘述不正確的是（　　）
分析：a的活動性比氫要強，b為碳棒，該裝置能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成原電池，a作負(fù)極，碳棒作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．
解答：解：A．該原電池中金屬作負(fù)極，碳棒b作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極碳上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故A正確；
B．該原電池中，金屬的金屬性大于氫元素，所以金屬a作負(fù)極，碳棒b作正極，故B錯誤；
C．該裝置能構(gòu)成原電池，所以有電流產(chǎn)生，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C正確；
D．a(chǎn)作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了原電池工作原理．原電池中正負(fù)極的判斷不能僅憑金屬的活潑性判斷，要根據(jù)電極反應(yīng)的反應(yīng)類型、電子的流向等方面判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生實驗小組用50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL 0.50mol?L-1的NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定．
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）下列說法正確的是
AD
AD
．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是
減少實驗過程中的熱量損失；
減少實驗過程中的熱量損失；
；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如下圖所示，儀器A的名稱是
環(huán)形玻璃棒
環(huán)形玻璃棒
；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
＞
＞
-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、“不相等”），
所求中和熱
相等
相等
（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
偏小
偏小
；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是

A．碳棒上有氣體放出，溶液的酸性減弱　　　　　　　　

B．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極

C．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

D．a(chǎn)極上的電析反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2＋

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案