為了測(cè)定溶液中HCl和NaCl的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取10g溶液恰好和8g 10%的氫氧化鈉溶液中和;再向此中性溶液中加入足量硝酸銀溶液,生成5.74g沉淀.求原溶液中HCl、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

答案:
解析:

解析:先根據(jù)NaOH的質(zhì)量,以及NaOH與鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式求出消耗的HCl的質(zhì)量和生成的NaCl質(zhì)量;再由AgCl的質(zhì)量求出NaCl的總質(zhì)量,繼而求出原溶液中NaCl的質(zhì)量;再計(jì)算HCl、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

7.3%;11.7%


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng).實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按圖1裝好,觀察現(xiàn)象;
乙:①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為
125
mL)分別稀釋至100mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
(1)乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
B
B

A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快
B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng).甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,選擇加入
A
A
試劑(選填“A”“B”“C”“D”,下同);
②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,選擇加入
D
D
試劑.
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1mol?L-1NaOH溶液
C.1mol?L-1H2SO4         
D.2mol?L-1HA
(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示,則下列說(shuō)法不正確的有
AE
AE

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸
E.稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?綿陽(yáng)模擬)工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng),制取碳酸氫鈉晶體.該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示,此反應(yīng)是放熱反應(yīng).NH3+CO2+H2O+NaCl (飽和)═NaHCO3(晶體)+NH4Cl
Ⅰ、利用上述反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如下圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去.
2,4,6
可選用的藥品有:a.石灰石  b.生石灰  c.6mol/L鹽酸  d.稀硫酸   e.濃氨水f.飽和氯化鈉溶液.
①A中制備氣體的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
,E中制備氣體時(shí)所需藥品是(選填字母代號(hào))
be
be

②B中溶液作用是
除去CO2中的HCl
除去CO2中的HCl
C燒杯中冰水的作用是
降低溫度有利于平衡向正方向移動(dòng)
降低溫度有利于平衡向正方向移動(dòng)

③檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是:
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處,若試紙變藍(lán),則證明有氨氣逸出,若試紙不變藍(lán),則證明沒有氨氣逸出.
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處,若試紙變藍(lán),則證明有氨氣逸出,若試紙不變藍(lán),則證明沒有氨氣逸出.

Ⅱ、該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為wg.再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),稱量所得粉末質(zhì)量為mg.然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)羁眨翰僮鱅II的方法為
過濾
過濾
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
;所得晶體中碳酸氫鈉的純度為
42n
25w
×100%
42n
25w
×100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是(  )
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體;
②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率,可向稀硫酸中滴入幾滴CuSO4溶液;
③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差;
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,可以制得Fe(OH)3膠體;
⑤配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸;
⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl;
⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2;
⑧欲配制90mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液,需要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量為4.5g.
A、①②⑧B、①②⑦C、③④⑥D、⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)2012屆高三第五次月考化學(xué)試題 題型:043

根據(jù)下列信息,回答下題.

乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾。阴K畻钏崾且环N有機(jī)弱酸,Ks=10-3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,易溶于乙醇而微溶于水,回答下列問題:

(1)

(1)人體胃液的pH為1,人吃了該藥劑后,胃液中c()/c()=________.

(2)乙酰水楊酸可溶于NaOH或Na2CO3等堿性溶液中,并生成為水楊酸鹽和乙酸鹽.其溶解反應(yīng)式可表示為:

+3OH+CH3COO+2H2O

為了測(cè)定片劑中乙酰水楊酸的含量,通常采用返滴定法.步驟為:稱取10片藥物(設(shè)質(zhì)量為Wa/g),研細(xì)混勻后,將藥粉置于錐形瓶中,加入V1/mL(過量)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度c1/mol·L-1),于水浴上加熱反應(yīng)完全后,再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度c2/mol·L1)回滴,以酚酞為指示劑,耗去HCl溶液V2/mL.已知:乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2 g·mol-1;水楊酸的Ka2=10-13

(Ⅰ)以酚酞為指示劑,滴定終點(diǎn)的pH為________;

(Ⅱ)滴定過程的離子方程式有:________;

(Ⅲ)關(guān)于該返滴法滴定操作下列說(shuō)法完全錯(cuò)誤的是________(填序號(hào));

A.用過量NaOH目的是將酯基水解

B.用酚酞做指示劑能控制終點(diǎn)為酚鈉鹽變?yōu)榉恿u基,而羧酸鈉鹽沒有參加的

C.滴定操作時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

(Ⅳ)該實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有________;

(Ⅴ)寫出每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(W/g片)的表達(dá)式為________.

(2)

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下路線合成乙酰水楊酸:

已知:A屬于芳香族化合物,相對(duì)分子質(zhì)量為92;苯環(huán)上的烴基易被酸性高錳酸鉀氧化成羧基.

(1)C中的官能團(tuán)名為:________.

(2)寫出A→B和C→D的反應(yīng)類型:________.

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式________.

(4)E是一種具有八元環(huán)的內(nèi)酯,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________.

(5)請(qǐng)從有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)寫出該合成路線的缺陷:________.

(6)C的同分異構(gòu)體中和C具有相同官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________.

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同步練習(xí)冊(cè)答案