13．X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
 XY 
Z WR
A．原子半徑的大小順序：Z＞X＞Y
B．W、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
C．Z單質(zhì)一定是金屬鋁
D．W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞R

分析 A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑最大；
B．同主族自上而下元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
C．Z可能為Si元素；
D．同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑最大，故原子半徑：Z＞X＞Y，故A正確；
B．Y的非金屬性大于W，所以Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，故B錯誤；
C．Z可能為Si元素，故C錯誤；
D．非金屬性R＞W(wǎng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＞W(wǎng)，故D錯誤，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，理解掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

回答下列問題（對應(yīng)物質(zhì)書寫相應(yīng)化學(xué)式）：
（1）元素B的元素符號為N，它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）D的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、（極性）共價鍵，工業(yè)上冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（3）用電子式表示EF2的形成過程．
（4）由A2、C2構(gòu)成堿性燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O，該電池工作過程中每通過2mol電子所需要的C2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布式為1s22s22p2；元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2
（4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S；（每空填一種）
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業(yè)上制e得單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞HCO3-，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/54/a80b5ab9.png" style="vertical-align:middle" />，可行的方法是（　�。�
A．與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
B．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液
C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的SO2
D．與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．石油分餾出的各餾分均是純凈物
B．纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)和天然油脂都屬于天然高分子化合物
C．煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2
D．1mol蔗糖在酸性條件下水解得到2mol葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期規(guī)律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同周期主族非金屬元素隨原子序數(shù)遞增，原子得電子能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C（用元素符號回答）
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是CH4、NH4+（寫出化學(xué)式）
（4）F分子的中心原子雜化類型是sp3，E易溶于F，其原因是NH3和H2O為極性分子，相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是羰基和醛基，
由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化
合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（  ）和CH2=CH2為原料制備
有機(jī)物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論描述都正確的是（　　）
A．往某固體中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生--該固體一定是碳酸鹽
B．往某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀--該溶液一定含有硫酸根離子
C．生石灰塊投入水中，水會沸騰--生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應(yīng)
D．往品紅溶液中通入某種氣體，使品紅褪色--該氣體一定是二氧化硫

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