18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期規(guī)律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同周期主族非金屬元素隨原子序數(shù)遞增，原子得電子能力增強(qiáng)

分析 A．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2-離子；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)．

解答 解：A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2-離子具有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；
C．S2-、Cl-、Ca2+、K+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．與B．與C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；②M原子比N原子容易得到電子；③Na-的還原性強(qiáng)于Mb-；④單質(zhì)熔點(diǎn)M＞N．能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．①②B．②③C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．聚乙烯B．冰醋酸C．福爾馬林D．碘酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
 XY 
Z WR
A．原子半徑的大小順序：Z＞X＞Y
B．W、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
C．Z單質(zhì)一定是金屬鋁
D．W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Cu（NO3）2是重要的化工原料．回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.5molCu （NO3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO3）2         
乙：Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
①?gòu)木G色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理，理由是a制取等量的硝酸銅所用硝酸的量少，減少對(duì)環(huán)境的污染；
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)快，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇如圖1中B裝置（填字母序號(hào)）．
（2）利用銅片、鐵片、石墨、400mL  2mol/L的硝酸銅溶液、導(dǎo)線和電流表，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料Fe 電極反應(yīng)方程式為Fe-2e-=Fe2+；
②正極材料石墨 電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu
③硝酸銅濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA．
（3）有如圖2裝置，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，Cu電極質(zhì)量變化為C．
A．增重64g   B．減重64g    C．可能增重64g，也可能減重64g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中M是一種重要的有機(jī)合成的
按要求填空：
（l）寫出反應(yīng) ②的反應(yīng)條件：NaOH的醇溶液、加熱；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型：消去．
（2）寫出 A 和 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，F(xiàn)．
（3）寫出反應(yīng) ⑥的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的L層中有一個(gè)空軌道，Y是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Z原子核外的M層電子數(shù)是K層的兩倍，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z的元素符號(hào)依次為C、Si；
（2）XY與ZY2晶體類型分別是分子晶體和原子晶體，固體時(shí)二者硬度較大的是SiO2（寫化學(xué)式）；
（3）XY2分子的中心原子的雜化方式是sp，空間構(gòu)型為直線形，Z和E兩元素所形成化合物分子的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）Q的元素符號(hào)是Ca，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；
（5）Q和E形成的化合物的電子式是；Y和E兩元素中第一電離能較大的是（填元素符號(hào)）F；X、Y、Q三元素可以形成一種化合物，它與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子．則下列判斷正確的是（　　）
A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1：2
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量一樣多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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