10mL6mol/L H2SO4溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應物中加入
[     ]
A.碳酸鈉固體
B.水
C.硫酸鉀溶液
D.硫酸銨固體
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．

（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是
三頸燒瓶
三頸燒瓶
．
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是
abc
abc
．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成           
b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              
d．水是反應的催化劑．
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質(zhì)可能是
Br2
Br2
．
（4）理論上，上述反應的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等．
①檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是
苯（或四氯化碳等有機溶劑）
苯（或四氯化碳等有機溶劑）
、
硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）
硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）

②檢驗副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH2CH3”基團，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚．請你對該同學的觀點進行評價：
不正確，溴乙烷中也含乙基
不正確，溴乙烷中也含乙基

（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是
c
c
．（填字母）
a．NaI           b．NaOH            c．NaHSO3           d．KCl
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖2所示固定后，水浴加熱．
（1）觀察到
液體不分層
液體不分層
現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是
吸收乙醇
吸收乙醇
，若無A試管，B試管中的試劑應為
溴水
溴水
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組用注射器作反應器，對銅與稀硝酸反應的實驗進行了創(chuàng)新設計。根據(jù)實驗操作回答有關問題（假定實驗在標準狀況下進行，空氣中N2和O2的體積之比為4∶1）：
（1）圖示是一支規(guī)格為50mL的注射器（活塞與針筒間的潤滑性良好），在注射器中加入48mg銅片，然后拔出針頭，在安針頭處套上軟膠管。
（2）先抽取少量6mol/L的稀HNO3，并立即排至廢液缸中，目的是___________。
（3）再抽取10mL6mol/L的稀HNO3，把彈簧夾夾在軟膠管上，反應開始時緩慢，然后逐漸加快。預期在注射器中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次寫出。
（4）反應完畢后，打開止水夾，立即將活塞拉至36.2mL處，夾好彈簧夾，觀察到_______，輕搖注射器幾下，靜置，又觀察到_______、________；重復以上操作幾次，至針筒內(nèi)最后無NO為止。針筒內(nèi)溶液中c（NO３-）為_______，c（H+）為________。共抽入空氣體積至少為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。

（1）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？

（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，然后逐漸加快。請寫出在試管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式。

（3）從反應開始到反應結束，在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次寫出。

（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出．試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因。

（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽．將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省上杭一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（6分，每空格2分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在其弱酸性溶液中用I2溶液進行滴定。
該反應的化學方程式為：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：
①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。
②準確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，并加入1mL淀粉指示劑。
③隨后，立即用濃度為0.0500 mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用?
①煮沸的原因                                                       
②冷卻后才能使用的原因                                             
（2）經(jīng)過計算，樣品中維生素C的百分含量為                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（6分，每空格2分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在其弱酸性溶液中用I2溶液進行滴定。

該反應的化學方程式為：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI

現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：

①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。

②準確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，并加入1mL淀粉指示劑。

③隨后，立即用濃度為0.0500 mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。

（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用?

①煮沸的原因                                                       

②冷卻后才能使用的原因                                              

（2）經(jīng)過計算，樣品中維生素C的百分含量為                  

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案