Question

12．對下列各種溶液中所含微粒的判斷合理的是（　�。�

• A． 在銀氨溶液中可大量含有：Cu²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 使甲基橙試液變紅色的溶液中可大量含有：K⁺，Na⁺，S^2-，SO₃^2-
• C． 室溫下，pH=12的堿性溶液中一定沒有CH₃COOH分子
• D． 在c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中可大量含有：Na⁺，AlO₂^-，CO₃^2-，SO₄^2-

Answer 1

分析 A．銅離子與銀氨溶液發(fā)生反應；
B．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，硫離子、亞硫酸根離子都與氫離子反應；
C．醋酸鈉溶液呈堿性，該溶液中存在醋酸分子；
D．該溶液呈堿性，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．Cu²⁺與銀氨溶液反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．使甲基橙試液變紅色的溶液中存在大量氫離子，S^2-，SO₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．CH₃COOH為弱電解質，在醋酸根離子溶液中存在水解平衡，則醋酸鈉溶液的pH可以為12，該溶液中一定存在CH₃COOH分子，故C錯誤；
D．c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺，AlO₂^-，CO₃^2-，SO₄^2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．