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7．經研究發(fā)現(xiàn)有一種磷分子具有鏈狀結構，下列說法不正確的是（　�。�
A．是一種極性分子易溶于水
B．分子中，每個磷原子以3個共價鍵結合3個磷原子
C．相對分子質量8倍于白磷分子
D．它和白磷都是磷的同素異形體

分析 A．由同種原子構成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，根據結構相似相溶分析其溶解性；
B．該分子中每個P與相鄰的P均形成三條P-P鍵；
C．白磷分子的分子式為P4；
D．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體．

解答 解：A．該分子中的化學鍵均為P-P鍵，由非極鍵形成的非極性分子，難溶于極性溶劑水，故A錯誤；
B．根據該磷分子具有鏈狀結構可知，該分子中每個P與相鄰的P均形成三條P-P鍵，故B正確；
C．該磷分子具有鏈狀結構，白磷分子的分子式為P4，該磷分子相對分子質量8倍于白磷分子，故C正確；
D．它和白磷都是由磷元素形成的單質，互為同素異形體，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了分子晶體的組成、化學鍵類型、同素異形體等知識，題目難度不大，注意白磷結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據見下表：
時間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
下列說法正確的是（　�。�
A．500 s內NO2的生成速率為2.96×10-3 mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C．達到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來1/2，則c（N2O5）＜5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖中，A～D中均含有同一種元素（反應中部分產物略去）

請回答：
（1）紅褐色沉淀D的化學式為Fe（OH）3．
（2）寫出C→D的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）寫出B→C的離子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素與B元素的質量比為7：8；E元素與B元素的質量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）用電子式表示AE2．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N（填寫元素符號）．
（4）C的氫化物的VSEPR模型為正四面體，中心原子C的軌道雜化類型為sp3．
（5）C的單質分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為：H2O＞SiH4（填寫化學式）．
（6）由元素D組成的單質晶體中，與某個D原子距離最近的D原子有4個；1molD的氧化物晶體中，含D-O鍵的數(shù)目4×6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）某強酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
發(fā)生反應離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為0.6mol．
（2）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱，如消除釆礦、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H2O2+H2O=“A”+NH3 （已配平）．生成物A的化學式為KHCO3；H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由：H2O2是氧化劑，其還原產物是水，水沒有毒性及污染性．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．在常溫下，將4.0克氫氧化鈉固體溶于水形成1L的溶液A，在A溶液中通入二氧化碳氣體形成鈉鹽溶液．請問，A溶液的pH=13，A溶液最多能吸收該條件下的二氧化碳氣體質量4.4g．（不考慮二氧化碳與水的反應及溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，反應：N2+3H2?2NH3在容積為2L的密閉容器中進行，5min內NH3的物質的量增加0.1mol，則這段時間內的反應速率是（　�。�
A．v（NH3）=0.02mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
C．v（N2）=0.01mol/（L•min）D．v（H2）=0.015mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　　）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B．少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2 →O-+H2O+CO2→2 -OH+CO32-
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應：+3HNO3$→_{100℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H2O
D．工業(yè)上通過苯與乙烯反應獲得乙苯：+CH2═CH2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常效的值，下列敘述正確的是（　　）
A．28g乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的CO2分子數(shù)均為2NA
B．25℃時，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001NA
C．2.24LNH3中含共價鍵數(shù)目為0.3 NA
D．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA

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