Question

【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改變一個(gè)條件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是

A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體

C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸

Answer 1

【答案】A

【解析】A、通HCl（g），平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）增大，且c（H＋）增大的程度大于c(CH3COOH)增大的程度，則c(CH3COOH)/c(H+)減小，故A正確；B、加入少量醋酸鉀固體，c（H＋）減小，c(CH3COOH)/c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；C、加入少NaOH（s），c（H＋）減小，平衡正向移動(dòng)，且c（H＋）減小的程度大于c(CH3COOH)減小的程度，則c(CH3COOH)/c（H＋）增大，故C錯(cuò)誤；D、通入少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，且c(CH3COOH)增大的程度大于c（H＋）增大的程度，則c(CH3COOH)/c（H＋）增大，故D錯(cuò)誤；故選A。