【題目】現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

【答案】C

【解析】

①甲酸乙酯和乙酸鈉,分層。

②乙醇和丁醇互溶,但沸點(diǎn)不同。

③單質(zhì)溴不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,以此來解答。

①甲酸乙酯和乙酸鈉,分層,選擇分液法分離。

②乙醇和丁醇互溶,但沸點(diǎn)不同,選擇蒸餾法分離。

③單質(zhì)溴不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,選擇萃取法分離。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于微粒在指定溶液中能否大量共存的評(píng)價(jià)正確的是(  )

選項(xiàng)

溶液

微粒

評(píng)價(jià)

A

8%H2O2水溶液

Fe3、Mg2、SO、Na

可以大量共存

B

室溫下pH=12的水溶液

NO、Na、SO、K

NO能將SO氧化而不能大量共存

C

1 mol·L1NH4Cl溶液

Ba2、OH、NH3·H2O

NH4Cl溶液顯酸性,

NH3·H2O不能大量共存

D

NaHSO4水溶液

I、K、CH3COO、Br

CH3COO能與NaHSO4溶液反應(yīng),不能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Al3+、Cl-Ca2+ B. Mg2+、SO42-、OH-

C. Na+SO32-、H+ D. Fe3+SCN-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O CO2+2eˉ=CO+O

C. 總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2 H2+CO+O2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)+c(CO32)

B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C. 0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中,、中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是 ( )

選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ

A. FeBr2溶液中滴加少量氯水 FeBr2溶液中滴加過量氯水

B. 向氨水中滴加少量AlCl3溶液 向氨水中滴加過量AlCl3溶液

C. Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸 Na2CO3溶液中滴加過量鹽酸

D. NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2 NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵在人體中的含量只有0.004%,微乎其微,但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵,服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+ , 有利于人體吸收.
(1)在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+劑;
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作劑;
(3)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸(主要成分鹽酸)過多的離子方程式為;如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D. Na+、Fe3+Cl-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250

300

350

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定條件下將2 molCO6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol/L,計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(H2表示)___________ mol/(L·min)。

(2)由表中數(shù)據(jù)判斷H1_____0(“>”、“<”“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) H3=____(H1H2表示)。

(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.使用高效催化劑

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(正向”、“逆向”)移動(dòng),平衡常數(shù)K____(變大”、“變小不變”)。

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