Question

【題目】鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+ ， 有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作劑；
（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為；如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）還原
（2）還原
（3）HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
【解析】解：（1）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，還原劑失電子化合價升高，所以亞鐵離子作還原劑，故答案為：還原；（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，則鐵離子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，所以維生素C是還原劑，故答案為：還原；（3）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水；氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式分別為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O． （1）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，還原劑失電子化合價升高；（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，則鐵離子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)；（3）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水；氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．