【題目】Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí),吸收液pH隨n( ):n( )變化的關(guān)系如表:
n( ):n( ) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
Ph | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是( )
A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH﹣)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO )>c(HSO )>c(OH﹣)>c(H+)
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)>c(SO )>c(HSO )>c(OH﹣)=c(H+)
D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HSO )+c(SO )
【答案】D
【解析】解:用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí),隨著吸收的增多,溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕珹.由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液,c(H+)>c(OH﹣),故A錯(cuò)誤;
B.Na2SO3溶液中SO 的水解存在二級(jí)水解,亞硫酸氫根離子水解程度較小,且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子,所以c(HSO )應(yīng)小于c (OH﹣),故B錯(cuò)誤;
C.由表中數(shù)據(jù),當(dāng)c (SO )=c (HSO )時(shí),pH=7.2,故當(dāng)吸收液呈中性時(shí),可推出c (SO )<c (HSO ),故C錯(cuò)誤;
D.因c(H+)=c (OH﹣),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)=c (HSO3﹣)+2c (SO )成立,所以c(Na+)>c(HSO )+c(SO ),故D正確;
故選D.
A.根據(jù)表格知,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性;
B.根據(jù)表格知,亞硫酸鈉溶液呈堿性,且鹽類水解是微弱的,根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大;
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉,但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉;
D.根據(jù)電荷守恒判斷.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是無(wú)機(jī)物A~M 在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件來(lái)列出)。其中,I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì),K是一種紅棕色氣體, C 是一種強(qiáng)酸。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:___________ E:_____________。
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式:______________________。
寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:______________________。
寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式:______________________。
(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的__________________(填寫序號(hào)) 。
(4)寫出檢驗(yàn)M溶液中陽(yáng)離子的方法:______________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________。
(6)ClO2也是綠色凈水劑,ClO2制備方法較多,我國(guó)科學(xué)家探索的新方法是:氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D. 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等,都是98 g/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)為:Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式),判斷依據(jù)是________;被氧化的物質(zhì)是____(填化學(xué)式);若反應(yīng)中消耗了3 mol CO,則生成______mol Fe。
(2)理論上來(lái)看,其中CO可用以下______組(選填a、b、c)物質(zhì)代替,這些物質(zhì)在反應(yīng)中的作用都是_______。
a組: H2 、Cl2 、C b組: H2 、Al、C c組:C 、Al、 Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是
A. 淀粉B. KNO3溶液C. 液態(tài)氯化氫D. 熔融的Na2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為( )
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3 , 適合的方法是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱,生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B.N2+3H2 2NH3 , 用燒堿進(jìn)行干燥
C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3 , 氣體用P2O5干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3 :Si + 3HCl(g) SiHCl3 + H2(g)
③SiHCl3與過(guò)量H2在1000-1100℃反應(yīng)制得純硅:
SiHCl3(g) + H2(g) Si(s)+ 3HCl(g)
已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng),且在空氣中易自燃。
用SiHCI3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)
(1)裝置B中的試劑是
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 。
(3)為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及 。
(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是 。(填寫字母代號(hào))
a.碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液
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