【題目】下圖是無機物A~M 在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件來列出)。其中,I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì),K是一種紅棕色氣體, C 是一種強酸。
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(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A:___________ E:_____________。
(2)寫出反應④的離子方程式:______________________。
寫出反應⑦的化學方程式:______________________。
寫出反應⑩的化學方程式:______________________。
(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中,既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的__________________(填寫序號) 。
(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法:______________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________。
(6)ClO2也是綠色凈水劑,ClO2制備方法較多,我國科學家探索的新方法是:氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應,寫出該反應的化學方程式:__________________。
【答案】 SO2 Fe(OH)3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ②⑧ 加入KSCN無現(xiàn)象,再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+(其他合理答案也可) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
【解析】I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì),I是鋁。K是一種紅棕色氣體,K是二氧化氮,所以L是NO,J是硝酸溶液。由反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知D為Fe2O3、A為SO2,B為SO3,C是一種強酸,C為硫酸;G、H為Al2O3和Fe中的一種;由G+HNO3→M+NO↑分析可知G為Fe,H為Al2O3;M應為硝酸鐵或硝酸亞鐵;聯(lián)系反應④:M+H2SO4→F+NO↑知,M為硝酸亞鐵;F為硝酸鐵;E應氫氧化鐵,氫氧化鐵分解生成氧化鐵,氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁。
(1)根據(jù)以上分析可知A、E的化學式分別是SO2、Fe(OH)3。(2)反應④的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。反應⑦的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。反應⑩的化學方程式為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。(3)根據(jù)以上分析可知在反應②、③、⑥、⑧、⑨中,既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的②⑧。(4)檢驗M溶液中亞鐵離子的方法為加入KSCN無現(xiàn)象,再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+。(5)鐵元素化合價從+3價升高到+6價,失去3個電子,氮元素化合價從+5價降低到+3價,得到2個電子,根據(jù)電子得失守恒可知反應的方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。(6)根據(jù)原子守恒可知還有氯化鈉生成,該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】t℃時,將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的固定密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)x C(g),2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.5mol B,并測得C的濃度為0.5mol/L.試求:
(1)x=;
(2)A的轉(zhuǎn)化率為多少?
(3)t℃時該反應的平衡常數(shù).(注:寫出必要的計算過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣體放出和白色沉定生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+
B. 溶液中肯定不含有Cu2+,可能含有Fe2+
C. 所加的淡黃色固體是Na2O2
D. 溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì),其流程如圖所示:
(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水,B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________;B裝置中如果忘加沸石,應_________;下圖裝置中有___________處錯誤。
(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴,從溶液A 中提取Br2,需要的主要儀器是__________。
(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:
a、溶解;b、依次加入過量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________;d、加適量鹽酸; e、___________ (請補全缺少的試劑和實驗步驟)。
(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液,則配制該溶液時:
①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________ g。
②下列實驗操作會使配制結(jié)果偏高的是_______。
A.砝碼生銹了 B.定容時俯視刻度線
C.沒洗滌燒杯和玻璃棒 D.容量瓶中殘留少量蒸餾水
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切
(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y 的化學式分別為_________、____________,你認為先通氣體X的原因是_______________,該反應的化學方程式為__________________。
(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是(寫化學式),操作I的名稱 .
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+ , HA表示有機萃取劑):R2(SO4)n (水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 .
③中X試劑為 .
(3)⑤的離子方程式為 .
(4)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< .
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和 .
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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2.則:
(1)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是 .
(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為(用化學式表示).
(3)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 , 其中A原子的雜化類型是 .
(4)A的單質(zhì)中δ鍵的個數(shù)為 , π鍵的個數(shù)為 .
(5)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式: .
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ gcm﹣3 , 阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶胞邊長a=cm.(用ρ、NA的計算式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘在自然界中有很多存在形式,在地殼中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
以下說法不正確的是
A. ①中發(fā)生的反應是:2I-+Cl2=I2+2Cl-
B. I-與過量Cl2發(fā)生的反應是:I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C. 以上反應中,氯氣都體現(xiàn)氧化性,具體表現(xiàn)為:氯元素由0價降低為-1價
D. 通過以上信息,可預測:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時,吸收液pH隨n( ):n( )變化的關(guān)系如表:
n( ):n( ) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
Ph | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是( )
A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH﹣)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO )>c(HSO )>c(OH﹣)>c(H+)
C.當吸收液呈中性時,c(Na+)>c(SO )>c(HSO )>c(OH﹣)=c(H+)
D.當吸收液呈中性時,c(Na+)>c(HSO )+c(SO )
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