Question

18．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：

步驟
現(xiàn)象	Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色	Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是（　�。�

• A． Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O₂═2NO₂
• B． Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
• C． 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
• D． 對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO₃的氧化性強(qiáng)于濃HNO₃

Answer 1

分析 A．NO是無色氣體、NO₂是紅棕色氣體；
B．常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負(fù)極；
D．對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化．

解答 解：A．NO是無色氣體、NO₂是紅棕色氣體，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成無色的NO，但NO不穩(wěn)定，被空氣氧化生成紅棕色的二氧化氮，所以Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O₂═2NO₂，故A正確；
B．常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，II說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷Fe是否被氧化，故C正確；
D．對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以Fe和濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)為載體考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生觀察、分析判斷能力，明確實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：Fe和濃硫酸、濃硝酸都發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題目難度不大．