【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用下圖A裝置制備乙酸乙酯。
(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用,該反應的化學方程式是:______.與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是______.
(2)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗.實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號 | 試管I中的試劑 | 試管II中的試劑 | 有機層的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、1mL乙酸 1mL18molL-1濃硫酸 | 飽和Na2CO3 | 3.0 |
B | 2mL乙醇、1mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2mL乙醇、1mL乙酸 3mL2molL-1H2SO4 | 0.6 | |
D | 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 | 0.6 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用.實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______molL-1。
②分析實驗______(填實驗編號)的數(shù)據,可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
(3)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯,試計算該反應的產率為______。
(4)為充分利用反應物,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置(乙同學待反應完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物).你認為最合理的是______。
【答案】CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O 冷凝和防止倒吸 3 4 AC 66.7% 乙
【解析】
實驗室制取乙酸乙酯是由乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑加熱的條件下發(fā)生反應制取乙酸乙酯,實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。C、D中氫離子濃度應該相等。A、C加入不同濃度的硫酸,分析實驗A、C的數(shù)據,判斷提高了乙酸乙酯的產率的措施。利用實際產物的質量除以理論產量得到產率。圖甲、乙兩個裝置,圖乙裝置的原料利用率較高,據此分析。
(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用,酸失去羥基,醇失去羥基上的氫原子,該反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O;與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,可以增大氣體的吸收面積,其作用是冷凝和防止倒吸;
(2) ①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用,所取酸的體積和濃度應該相同,由于實驗C使用3mL2molL-1H2SO4,氫離子的濃度為2molL-1×2=4molL-1,實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4molL-1;
②分析實驗AC的數(shù)據,濃硫酸的濃度越高,得到的酯的量越多,可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率;
(3)乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯,發(fā)生化學反應方程式為:
經分析乙醇過量,乙酸的量不足,用乙酸的質量計算乙酸乙酯的質量,設得到的乙酸乙酯的質量為x,,得到x=132g,產率為=66.7%;
(4) 圖中甲、乙兩個裝置的不同點為,乙裝置能將易揮發(fā)的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中,繼續(xù)反應,而甲不可,所以最合理的是乙。
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【題目】I.字母A~K代表常見物質,在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化。
已知:反應②中A為黑色粉末,B為金屬單質,且n(A):n(B)=3:2。反應③和④均在水溶液中進行。
(1)寫出J的名稱:___。
(2)寫出反應②的化學方程式:___。
(3)寫出反應⑤的離子方程式:___。
II.某研究性學習小組的同學以Fe(NO3)3溶液來探究Fe3+能否氧化Ag為題。他們選用少量的Fe(NO3)3溶液與做過銀鏡反應的試管進行實驗,F(xiàn)象:銀鏡部分溶解,試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。
請你判斷:以上實驗能否得到相關結論。
若你認為能得出結論,請簡述理由:___。
若你認為不能得出結論,請在此實驗基礎上,再繼續(xù)實驗(試劑任選),直至得出相關結論。請設計實驗(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論):___。
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【題目】有關實驗室制乙烯的說法中,不正確的是 ( )
A. 溫度計應伸入反應物的液面以下
B. 要向燒瓶中加入碎瓷片,以防液體受熱產生暴沸
C. 乙烯氣體中可能混有SO2、CO2雜質,需進一步凈化處理
D. 加熱要緩慢,使溫度逐漸上升至170℃
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【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名:
__________________.
(2)按要求寫出有機物的結構簡式:支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴________.
(3)羥基的電子式為________.
(4)與Br2發(fā)生1,4加成反應的化學方程式為________.
(5)下列說法錯誤的為________(填選項字母)
a.實驗室制取乙烯時,將溫度計的水銀球插入液面以下
b.將氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中,可檢驗氯乙烷分子中含有的氯原子
c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加熱,將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液來檢驗反應是否生成了乙烯
d.將銅絲繞成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,無水乙醇可被氧化為乙醛
(6)A和B的分子式均為C2H4Br2,A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,則A的結構簡式為___,請預測B的核磁共振氫譜有___個吸收峰。
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【題目】下列裝置應用于實驗室進行相關實驗,能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應
B. 用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷
C. 用裝置丙分離乙醇和乙酸的混合液
D. 用裝置丁分餾石油并收集60~150℃餾分
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【題目】已知可簡寫為。現(xiàn)有某化合物W的分子結構可表示為:。
(1)W的分子式為___________;
(2)W的一氯代物有______種。
(3)下列有關W的說法不正確的是_______(填編號)。
a. 能發(fā)生還原反應 b. 能發(fā)生氧化反應 c. 能發(fā)生加聚反應
d. 等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量,前者大
(4)寫出W的芳香族同分異構體(能發(fā)生聚合反應)的結構簡式________,該聚合反應的化學方程式為__________________________________________________。
(5)W屬于_____(填編號)。
a. 芳香烴 b. 環(huán)烴 c. 不飽和烴 d. 炔烴
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【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂,下列做法符合“綠色化學”的是
①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液,產生 W 元素的氣體單質,此氣體同冷燒堿溶液作 用,可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是
A.W 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物
B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
C.Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性
D.對應的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y
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【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色,A、B分別與水反應都有氣體放出同時都生成C溶液,A與水反應生成的氣體具有還原性,B與水反應生成的氣體具有氧化性,C與適量的F氣體反應生成D,D溶液與F反應生成E,E加熱生成D和氣體F。
根據以上敘述回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A_____B____C____D____E____F_____
(2)按要求完成方程式
①A與水反應的離子方程式_____________________
②E溶液和C溶液反應的離子方程式_____________
③B與F反應的化學方程式____________________
④E加熱生成D和F的化學方程式______________
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