16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be
C．液氯溶于水后能導(dǎo)電，因此液氯是電解質(zhì)
D．固體NH5的所有原子的最外層均滿(mǎn)足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

分析 A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；
B．Be最外層為飽和狀態(tài)，難以失去電子；
C．電解質(zhì)為化合物；
D．固體NH5的所有原子的最外層均滿(mǎn)足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為氫化銨．

解答 解：A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但可增大單位體積的活化分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．Li原子第二電離能為失去1s能級(jí)電子，而B(niǎo)e、B原子第二電離能為失去2s能級(jí)電子，2s能級(jí)電子能量較高，Li原子第二電離能最高，故三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Li，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)為化合物，而氯氣為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．固體NH5的所有原子的最外層均滿(mǎn)足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為氫化銨，則與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意把握核外電子排布、電離能、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5 mol•L-1，此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
B．碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl混有的I2
C．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3
D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，毎生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①中反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH-
B．②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上層溶液中含有I-
D．操作Z的名稱(chēng)是加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2016年10月長(zhǎng)征二號(hào)火箭成功將神州十一號(hào)載人飛船送入太空，實(shí)現(xiàn)了我國(guó)宇航員中期在軌駐留．火箭使用的液體推進(jìn)劑是偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]和N2O4，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0．關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．N2O4做氧化劑
B．C2H8N2中有兩種元素被氧化
C．消耗1 mol C2H8N2時(shí)，產(chǎn)生201.6 L氣體
D．消耗等量燃料時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列存放物質(zhì)的方法中不正確的是（　�。�
A．金屬鈉保存在煤油中
B．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中
C．漂白粉必須密封保存
D．氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Mg作電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．正極反應(yīng)式為：AgCl+e-=Ag+Cl-
C．放電時(shí)Cl-由負(fù)極向正極遷移
D．當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕4.8g，電路中通過(guò)0.4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．1 g H2和1 g O2
B．5.6 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22 g CO2
C．9 g H2O（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2
D．22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1 mol N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥消去反應(yīng) ⑦加聚反應(yīng) ⑧縮聚反應(yīng)，上述反應(yīng)類(lèi)型中，能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)原則的是（　�。�
A．①②⑤B．①⑤⑦C．②⑦⑧D．④⑥⑧

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