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4．下列粒子結構示意圖中，屬于陰離子的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 質子數等于電子數的微粒屬于原子；質子數大于電子數的微粒屬于陽離子；質子數小于電子數的微粒屬于陰離子，據此判斷即可．

解答 解：A、質子數=電子數=8，是O原子，故A錯誤；
B、質子數=9，電子數=10，質子數＜電子數，屬于陰離子，是氟離子，故B正確；
C、質子數=電子數=10，屬于氖原子，故C錯誤；
D、質子數=11，電子數=10，質子數＞電子數，是陽離子：鈉離子，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查的是學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確核內質子數與核外電子數的關系是解決此類題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．T℃時，各物質的物質的量與時間關系如下表：下列說法正確的是（　�。�
時間/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
00.200.600
10a1a20.25
13b10.45b2
15d1d20.30
A．前10 min內的平均反應速率v（Y）=2.5×10-3 mol/（L•min）
B．保持其它條件不變，升高溫度，反應達平衡時c（X）＜5.0×10-3 mol/L
C．若起始時只充入0.60 mol Z（g），反應達平衡時Z（g）的轉化率為50%
D．若起始時充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物．如：在催化劑作用下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是（　　）
A．CH3-CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH≡CH和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．潔凈的空氣是人類高品質生活的基礎．空氣質量日報中不包含的內容是（　�。�
A．一氧化碳B．二氧化硫C．二氧化碳D．PM2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．許多物質都有俗稱．以下物質的俗稱與化學式不相符的是（　�。�
A．干冰CO2B．生石灰CaOC．熟石灰Ca（OH）2D．純堿NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將50g溶質質量分數為20%的燒堿溶液稀釋為10%，下列說法錯誤的是（　�。�
A．向其中加入50g蒸餾水
B．操作步驟是計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽
C．必須使用的玻璃儀器是燒杯、量筒、玻璃棒
D．若量取水時俯視讀數，所配溶液的溶質質量分數偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組的同學們將稀硫酸逐漸加入氫氧化銅固體中，至氫氧化銅恰好完全溶解．
（1）該反應的化學方程式是Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）興趣小組的同學們欲利用上述反應后的剩余溶液探究中和反應的微觀本質．
【猜想與假設】
猜想①：中和反應的微觀本質是金屬陽離子（銅離子）與酸根離子（硫酸根離子）結合生成鹽（硫酸銅）．
猜想②：中和反應的微觀本質是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結合生成了水．
【實驗驗證】
方案實驗步驟實驗現象結論有關反應的化學方程式
1取少量待測溶液，向其中滴加適量BaCl2溶液   
2  猜想②正確無
【反思與評價】
小亮認為不用進行方案l即可直接判斷猜想①，理由是稀硫酸與氫氧化銅反應后的溶液呈藍色，說明銅離子并沒有被結合．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，一定呈中性的是（　�。�
A．由非電解質溶于水得到的溶液
B．c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
C．等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液
D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD  （選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑．

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